结构与性质第二章检测题.docVIP

第二章检测题 一、选择题(每小题3分，共42分) 1．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　) A．光气(COCl2) B．六氟化硫 C．三氯化硼 D．五氯化磷 2．卤素单质从F2到I2，在常温、常压下的聚集状态由气态、液态到固态的原因是(　　) A．原子间的化学键键能逐渐减小 B．范德华力逐渐增大 C．原子半径逐渐增大 D．氧化性逐渐减弱 3．下列各组分子中属于含极性键的非极性分子的是(　　) A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl 4．能证明AlCl3为共价化合物的方法是(　　) A．AlCl3溶液容易导电 B．AlCl3水溶液呈酸性 C．熔融AlCl3不能导电 D．AlCl3溶于水可以电离出Al3＋和Cl－ 5．下列分子中的键的极性最强的是(　　) A．H2O B．NH3 C．HF D．HCl 6．下列叙述中错误的是(　　) A．带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时所形成的化学键不一定是离子键 D．非金属原子之间不可能形成离子键 7．金属钠、金属镁、金属铝的熔点依次增高，与之直接有关的是(　　) A．离子半径 B．原子半径 C．离子电荷 D．核电荷数 8．下列原子在形成不同物质时，既能形成离子键又能形成极性键和非极性键的是(　　) A．Na B．Mg C．Br D．Ne 9．下列分子中，分子间不能形成氢键的是(　　) A．NH3 B．HF C．C2H5OH D．CH4 10．下列化合物中阴离子半径与阳离子半径的比值最小的是(　　) A．CaF2 B．KCl C．NaI D．CsF 11．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是(　　) A．配合物中心原子的电荷数和配位数均为6 B．该配合物可能是平面正方形结构 C．Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位 D．配合物中Cl－和Pt4＋配位，而NH3分子不配位 12．下列化学用语书写正确的是(　　) A．次氯酸的电子式　H:C:: 13．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于(　　) A．由极性键形成的极性分子 B．由极性键形成的非极性分子 C．由非极性键形成的极性分子 D．由非极性键形成的非极性分子 二、填空题(58分) 15．(8分)下表中的数据是破坏1 mol化学键所消耗的能量。 物质 Cl2 Br2 I2 H2 HF HCl HBr HI 能量(kJ) 243 193 151 436 565 431 363 297 根据上述数据回答(1)～(4)题。 (1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　) A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是(　　) A．HF B．HCl C．HBr D．HI (3)X2＋H2===2HX(X代表F、Cl、Br)的反应是吸热反应还是放热反应：________。 (4)相同条件下，X2(X代表F、Cl、Br)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。 16．(16分)在下列物质中：①CO2　②NaCl　③MgBr2　④I2　⑤NH4Cl　⑥Ca(OH)2　⑦N2　⑧H2S　⑨NH3 K2O2 (1)只有非极性键的是_________________________________； (2)只有极性键的是___________________________________； (3)只有离子键的是___________________________________； (4)有离子键，也有非极性键的是_______________________； (5)既有离子键，又有极性键的是_______________________； (6)属于离子化合物的是_______________________________； (7)属于共价化合物的是_______________________________； (8)含有配位键的物质是_______________________________。 17．(14分)下图中四条曲线分别表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点，a、b、c分别为三种氢化物， (1)其中表示ⅥA元素气态氢化物沸点的是曲线________(填标号，下一空同)，表示ⅣA族元素气态氢化物沸点的是曲线________。 (2)a的电子式为________，b的