缓冲溶液,指示剂,酸碱滴定.pptVIP

三.影响缓冲容量?的因素 1. 总浓度c c * 第三节 缓冲溶液 定义 缓冲溶液： 能使溶液的pH不因外加少量酸、碱或溶液适当稀释等因素而发生显著变化的溶液。 生理缓冲溶液 人体液(37℃)正常pH 为7.35-7.45。每人每天耗O2600L, 产生CO2酸量约合2L浓HCl, 除呼出CO2及肾排酸外, 归功于血液的缓冲作用。 血红蛋白: HHb-KHb 血浆蛋白:HPr-NaPr 氧络血红蛋白:HHbO2-KHbO2 磷酸盐:H2PO4--HPO42- 碳酸盐:H2CO3-HCO3- 二. 缓冲容量 1L 溶液的pH增加（或减小）1个单位所需加入的强碱（酸）的物质的量。 ?值越大，缓冲能力越强。 ? 2. c一定时，缓冲组分的浓度比愈接近于 1：1，缓冲容量愈大。 ?最大在pH=pKa处。 ? - pH曲线 1 3 5 7 9 11 13 pH 2.88 4.76 8.88 pKa 10 8 6 4 2 0 102 ? H+ HAc+Ac - OH- 0.1mol·L-1 HAc Ac- 0.1mol·L-1 常用缓冲溶液 (p348) 8.5～10 9.25 NH4++NH3 8.5～10 9.24 硼砂(H3BO3+H2BO3-) 7.5～9 8.21 三羟甲基甲胺+HCl 6.5～8 7.21 H2PO4-+HPO42- 4.5～6.0 5.13 六次甲基四胺+HCl 4～5.5 4.76 HAc+NaAc 3～4.5 3.77 甲酸+NaOH 2～3.5 2.86 氯乙酸+NaOH 1.5～3.0 2.35 氨基乙酸+HCl 缓冲范围 pKa 缓冲溶液 常用标准缓冲溶液 (p349) 标准缓冲溶液的pH是实验测定的,用于校准酸度计。 12.454 饱和氢氧化钙 9.180 硼砂 (0.010mol·L-1) 6.865 0.025mol·L-1 KH2PO4 + 0.025mol·L-1 Na2HPO4 4.008 邻苯二甲酸氢钾 (0.050mol·L-1) 3.557 饱和酒石酸氢钾 (0.034mol·L-1) pH (25oC) 缓 冲 溶 液 四. 缓冲溶液的配制方法 1.按比例加入HA和A(NaAc+HAc, NH4Cl+NH3); 2.溶液中[H+]大, 加过量A-, 溶液中[OH-]大, 加过量HA; 3.溶液中有HA,可加NaOH中和一部分, 溶液中有A,可加HCl中和一部分; 形成HA-A-共轭体系 五.缓冲溶液pH值计算 PBE式：以HA和H2O为零水准 总浓度分别为Ca和Cb 以A-和H2O为零水准 [HA] = ca - [H+] + [OH-] [A-] = cb + [H +] - [OH-] 代入平衡关系 ,得精确式 酸性,略去[OH-]: 碱性,略去[H+]: 若Ca [OH-] - [H +] 或Cb [H +] - [OH-] 则最简式 例 (a) 0.040mol·L-1 HAc – 0.06mol·L-1 NaAc 先按最简式: (b) 0.080mol·L-1二氯乙酸 – 0.12mol·L-1二氯乙酸钠 先用最简式: mol·L-1 ∵ca[H+], cb[H+] ∴结果合理 pH=4.94 应用近似式: 解一元二次方程，[H+]=10-1.65 mol·L-1 , pH=1.65 五.选择缓冲溶液的原则 1. 缓冲溶液对分析过程没有干扰。 2. 所需控制的pH应在缓冲溶液的缓冲范围之内。 3. 缓冲溶液应有足够的缓冲容量。 C 0.01~1mol/L 第四节 酸碱指示剂 甲基橙 Methyl Orange (MO) (CH3)2N— (CH3)2N= —N=N— H =N—N— —SO3- —SO3- OH- H+ + 红3.1-----4.0(橙)------4.4黄 pKa=3.4 1.作用原理: 酸形和碱形具有不同的颜色. MO MR PP 3.1 4.4 4.4 6.2 8.0 9.8 常用单一酸碱指示剂 (要记住)