苏州市2014中考化学专题汇编：溶液、浊液与溶解度.docVIP

江苏省苏州市2015届九年级化学专题复习 溶液、浊液与溶解度 21．（2分）（2014?苏州）下列有关“配置40g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（　　） 　 A． 使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡 　 B． 称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片 　 C． 移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上 　 D． 取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容 答案：C 22．（2分）（2014?苏州）如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（　　） 　 A． 称取的氯化钠固体质量偏大 　 B． 转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上 　 C． 量取水的体积偏小 　 D． 转移配制好的溶液时，有少量液体溅出 答案：B 35．（7分）（2014?苏州）溶液的微粒构成决定其性质，溶液的宏观组成是其成分计算的依据． （1）氯化钠晶体是由　Na+、Cl﹣　（填微粒符号）构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有　较多的自由移动的离子　；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为　蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子　的缘故． （2）用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来配制500g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要15%的氯化钠溶液　200　g． （3）某温度下饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26%，试列式计算该温度下氯化钠的溶解度S（计算结果保留小数点后一位）． 解：（1）氯化钠晶体是由Na+、Cl﹣构成的．氯化钠溶于水，溶液导电能力显著增强，是因为其溶液中含有较多的自由移动的离子；而蔗糖溶于水，溶液很难导电，是因为蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）需要15%的氯化钠溶液质量：=200g； （3）由题意可得，=26%； 解得：S=35.1g 答案：（1）Na+、Cl﹣；较多的自由移动的离子；蔗糖在水中以分子形式存在，溶液中不存在自由移动带电的离子； （2）200； （3）35.1g． 30．（2分）（2013?苏州）向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（　　） 　 A． B． C． D． 选A 35．（5分）（2013?苏州）用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应． （1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数． （2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：　用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体　 （3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）． 解：（1）20.0g5.6%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量是：20.0g×5.6%=1.12g 设生成硝酸钾的质量为x KOH+HNO3=KNO3+H2O 56 101 1.12g x = x=2.02g 反应后溶液中溶质的质量分数是×100%=5.05% （2）指针略向左偏转，说明添加的硝酸钾的质量偏多，要使天平平衡，可用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体； （3）溶解度是一定温度下，100g水中最多溶解物质的质量，设该温度下硝酸钾的溶解度为y，此时饱和溶液中硝酸钾的质量是2.02g+10.0g=12.02g，则水的质量是20.0g+20.0g﹣2.02g=37.98g，则有=，解得y≈31.6g； 故答案为：（1）反应后溶液中溶质的质量分数是5.05%； （2）用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体； （3）此时硝酸钾的溶解度是31.6g． 7．（2012?苏州）下列物质中，含有自由移动离子的是（　　） 　　A．氯化钠溶液　　B．氯化钠晶体　　C．蔗糖　　D．铜 选A 8．（2012?苏州）下列物质溶于水，所得溶液的pH大于7的是（　　） 　　A．CO2　　B．HCI　　C．NaCI　　D．Ca（OH）2 选D 16．（2012?苏州）下列有关过氧化氢（H2O2）的说法错误的是（　　） 　　A．过氧化氢由氢元素和氧元素组成　　B．过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1：1　　C．质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质　　D．常温下过氧化氢也能自行分解．其溶液中含有少量氧气 选C 36．（2012?苏州）为判断某物质存在或某物质恰好完全反应，通常以特定物质的显色达到目，能显色的物质就称“指示剂”．如：用蓝色的石蕊试