苏州市2014中考化学专题汇编：计算题.docVIP

江苏省苏州市2015届九年级化学专题复习 计算题 4．（2分）（2014?苏州）亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除加速人体衰老的活性氧，亚硒酸钠中硒元素（Se）的化合价为（　　） 　 A． +2 B． +3 C． +4 D． +5 选：C 　36．（5分）（2014?苏州）现有两种稀溶液：标记为A的0.0400%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸．假设本题所涉及到的各种稀溶液的密度均近似为1.00g?mL﹣1，且每滴溶液的体积近似为0.05mL．试解答下列各小题． （1）恰好完全中和20.0gA溶液，需加入B溶液多少克？ （2）在盛有20.0mLA溶液的锥形瓶中滴加2滴酚酞试液，再向瓶中缓缓倒入10.00mLB溶液，边到边震荡，充分混合后溶液呈无色．若取该无色混合液3.00mL于一支试管内，再向试管内滴加1滴A溶液，试通过计算说明此时试管内溶液呈现的颜色． 解：（1）设需要加入稀盐酸的质量为x， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 20.0g×0.0400% x×0.365% =， x=2.0g， 答：需要加入稀盐酸2.0g． （2）因为中和20.0g氢氧化钠溶液需要0.365%的稀盐酸2.0g， 3mL混合液中剩余氯化氢的质量为：0.365%×8g×3mL/30mL=2.92×10﹣3g， 设1滴A溶液中的氢氧化钠能够中和氯化氢的质量为y， NaOH+HCl═NaCl+H2O， 40 36.5 0.05g×0.04% y =， y=1.825×10﹣3g≈1.83×10﹣3g＜2.92×10﹣3g， 所以盐酸有剩余，溶液显无色．　 35．（5分）（2013?苏州）用胶头滴管向盛有20.0g稀硝酸的烧杯中滴加2滴酚酞试液，再向其中缓缓加入20.0g5.6%的氢氧化钾溶液；边滴加边用玻璃棒搅拌，待滴入最后1滴碱液时，混合液刚好由无色变为粉红色，且30s颜色不变，即可认为恰好完全反应． （1）请列式计算反应后溶液中溶质的质量分数． （2）将反应后的溶液冷却到室温，若要配置室温时的饱和溶液，还需向其中加入10.0g硝酸钠固体．按规范操作，用托盘天平称取10.0g硝酸钾时，若指针略向左偏转，要使指针居中的恰当操作是：　用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体　 （3）根据上述情境，列式计算此时硝酸钾的溶解度（计算结果保留小数点后一位）． 解：（1）20.0g5.6%的氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量是：20.0g×5.6%=1.12g 设生成硝酸钾的质量为x KOH+HNO3=KNO3+H2O 56 101 1.12g x = x=2.02g 反应后溶液中溶质的质量分数是×100%=5.05% （2）指针略向左偏转，说明添加的硝酸钾的质量偏多，要使天平平衡，可用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体； （3）溶解度是一定温度下，100g水中最多溶解物质的质量，设该温度下硝酸钾的溶解度为y，此时饱和溶液中硝酸钾的质量是2.02g+10.0g=12.02g，则水的质量是20.0g+20.0g﹣2.02g=37.98g，则有=，解得y≈31.6g； 故答案为：（1）反应后溶液中溶质的质量分数是5.05%； （2）用药匙从左盘取下少许硝酸钾固体； （3）此时硝酸钾的溶解度是31.6g． 19．（2012?苏州）下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是（　　） 　　A．水（H2O） m （H）：m（O）=1：8　　B．乙炔（C2H2） m（C）：m（H）=2：1　　C．氨气（NH3） m（N）：m（H）=14：1　　D．二氧化硫（S02） m（S）：m（O）=1：2 选A 33．（2012?苏州）请阅读以下摘自今年的《苏州日报》，与化学关系密切的信息，并填空． [资讯1]据市环境监测站专家分析：5月4日至7日，由于阳光灿烂，臭氧（ O3）也出来“作怪”，连续四天的日平均浓度也均超标．臭氧在常温常压下是淡蓝色气体，稳定性极差，可自行分解为氧气．臭氧在空气中达到一定浓度可刺激呼吸道．大气中臭氧浓度超标的原因是：在静风条件下强烈的阳光就成为氮氧化物的催化剂，从而推高了臭氧浓度，形成污染． （1）臭氧“自行分解”的化学方程式为　2O3═3O2　；若氮氧化物假定为二氧化氮，强光条件下促使其分解产生了O3和N2．则该反应的化学方程式为　6NO24O3+3N2　． [资讯2]吴江某公司研发的一层看似普通的白色薄膜，却有超高防水透气、阻燃、抗菌和耐腐蚀的神奇功能…这种膜的专业术语叫聚四氟乙烯纳米微孔薄膜，由聚四氟乙烯树脂经特殊设备和工艺制作而成，该树脂是一种超高分子量材料． （2）制作这种薄膜的聚四氟乙烯树脂[（CF2C