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苏教版选修4有关滴定的相关问题 1、8、 1．（12分）维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的化学式是C6H8O6，人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。 某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告。(请填写有关空白) 测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量。 测定原理：C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H＋+2I― 实验用品及试剂 仪器和用品(自选，略) 试剂：指示剂__________(填名称)，浓度为7.50×10－3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。 实验过程 洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 用 (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。 滴定至终点时的现象是:___________ ______________________。 数据记录与处理（请在下面设计并画出数据记录和数据处理的表格，不必填数据）。 若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是____________mg/L。 问题讨论： （1）滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？ （2）从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填编号)： A．加水稀释天然橙汁 B．橙汁已被浓缩 C．将维生素C作为添加剂 2．目前测定空气中SO2含量主要用氧化还原反应。已知SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO 被还原为Mn2+，SO2被氧化成SO。 为测定某地方的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如下图所示的实验装置： ①其中： 或 表示密闭容器； 表示气体流速管(单位时间内通过 气体的体积恒定，且无除尘和吸收气体作用)； 表示棉花；颗粒吸附剂可以吸收可吸入的颗粒； 表示气体的流向。 ②酸性KMnO4溶液体积为200mL，浓度为0.1mol·L-1。 回答下列问题： (1)配制200mL0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液,需用到的仪器按使用的先后顺序依次有 、玻璃棒、 、 、 。玻璃棒的作用是 。 (2)写出并配平测定SO2含量的离子方程式：____________________________ (3)若气体流速管中气体流速为acm3/min,当tmin时酸性KMnO4溶液恰好褪色，则空气中SO2的含量为_____________ (g/cm3)。 (4)实验中棉花的作用是______________________________________________； 若要测定空气中可吸入颗粒的含量（g/L））2.000L的气体样品通过盛有I2O5固5CO + I2O5 5CO2 + I2。30.00mL 0.0050 mol·L-1的硫代硫酸钠溶液，发生的反应为： I2 + 2S2O32- ＝ 2I-+ S4O62- ③ 将②中溶液取出，加入1.000mL 0.0100 mol·L-1的碘水，正好将所取溶液中过量的Na2S2O3全部氧化。试计算1L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO？ ４．在氮的化合物中，有一类盐叫亚硝酸盐，如亚硝酸钠（NaNO2）等。它们广泛用于印染、漂白等行业，在建筑行业用作防冻剂，在食品工业作防腐剂和增色剂。它是一种潜在的致癌物质，过量或长期食用会对人产生危害。由于亚硝酸钠有咸味，外观与NaCl相似，曾多次发生过被误当食盐食用的事件。经过查阅有关资料，我们了解到以下相关信息：HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把I-氧化成I2。AgNO2是一种难溶于水易溶于酸的化合物。试回答下列问题： (1)人体正常的血红蛋白中应含Fe2+。若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是__A_______。 A．亚硝酸盐是还原剂　　　　　　　　　B．维生素C是还原剂 C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+