药学专业分析化学学习要求.docVIP

《分析化学》学习要求 化学分析部分 第一章 绪 论 1．了解分析化学的性质、任务、基本内容、发展趋势以及在药学有关各专业中的作用。 2．了解分析化学的分类。了解化学分析与仪器分析的特点。 3．了解试样分析的基本程序。 误差和分析数据处理 1、掌握有效数字的计算规则及其应用； 2、掌握准确度与精密度的概念、区别与联系；误差的表示法（绝对误差与相对误差）及计算；偏差的各种表示方法及计算。 3、熟悉误差种类（系统误差与随机误差），掌握系统误差与随机误差的性质特点、消除或减免方法，系统误差产生的原因。 4、熟悉逸出值的取舍方法； 5、了解正态分布与t分布、置信度与置信区间、显著性检验、相关与回归。 第三章 滴定分析概论 1．掌握滴定分析法对化学反应的要求，熟悉滴定方式。 2．掌握基准物质应具备的条件及标准溶液的配制方法。 3．掌握标准溶液浓度的表示法。 4．掌握滴定分析法的计算。 5. 了解滴定分析法的分类、特点。 6. 熟悉分布系数的含义和表达，与H+浓度的关系。 第四章 酸碱滴定法 1、预备知识：熟悉酸碱质子理论的主要内容； 2、在理解[H+]精确式推导及近似处理方法的基础上，掌握用最简式计算各类酸碱水溶液中H+浓度的方法；（主要应用在滴定曲线中的计算）。 3、掌握酸碱指示剂的变色原理、变色范围及其选择。 4、在理解各种类型滴定曲线的基础上，掌握影响酸碱滴定突跃范围的因素和弱酸、弱碱能被直接准确滴定的条件判断，以及多元酸、碱能分步滴定的条件判断。 5、掌握各种类型的酸碱滴定计量点pH值的计算，熟悉一元酸碱滴定的突跃范围的计算，并会根据计量点pH值或滴定的pH突跃范围选择恰当的指示剂。 6、掌握用双指示剂法对未知碱样进行定性鉴别和含量测定的方法； 7、掌握NaOH、HCl标准溶液的配制与标定方法； 8、熟悉滴定误差（即终点误差）的概念 ，了解滴定误差的计算。 非水滴定法 1、掌握溶剂的酸碱性对酸碱强度的影响,溶剂的拉平和区分效应； 2、掌握非水滴定中溶剂选择的原则； 3、熟悉非水溶剂的离解性、极性对滴定或溶质的影响。 4、熟悉非水溶剂中滴定碱的常用溶剂（冰醋酸）、标准溶液（高氯酸的冰醋酸溶液），了解指示剂（结晶紫）、碱的滴定应用，了解酸的非水滴定。 5、了解非水溶剂的分类。 第五章 配位滴定法 1．预备知识：掌握EDTA配位化合物的特点，稳定常数的概念用准确M须具备 掌握金属指示剂作用原理必备条件使用指示剂的适宜酸度范围。指示剂掌握滴定.掌握氧化还原反应条件平衡常数的含义、计算，氧化还原滴定反应定量进行的条件（对lgK( 和⊿(((的要求）。了解氧化还原反应的速度和影响因素。 4.理解滴定曲线的实际意义，掌握计量点电位与滴定突跃范围影响突跃范围因素。 根据一系列反应式对氧化还原滴定的结果进行计算。 第七章 重量分析法 1、掌握重量分析法影响沉淀溶解度的因素（主要是四种）及溶解度的计算。 2、掌握重量分析法影响纯度的因素，熟悉对应的减免措施。 3、掌握晶型沉淀和无定型沉淀的沉淀条件的选择。（有口诀） 4、熟悉沉淀重量分析法对沉淀形式和称量形式的要求； 5、掌握换算因素与分析结果的计算。 6、了解沉淀的形态和形成，了解沉淀重量法分析过程。 7、了解挥发重量分析法。熟悉挥发重量法三种干燥方法。 注意:各种分析方法的含量（被测组分的质量百分数）计算都是要求熟练掌握的，在滴定分析概论中已做要求。 4