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药物分析授课重点 绪论 药物分析的定义、任务。 1中外药典缩写：中国药典C hP、USP、BP、Ph.Eur等。 2中国药典的常用术语：近似溶解度、物理常数、储存条件、对照品和标准品、试药。 GLP、GMP、GSP、GCP、GAP、SOP的意义。 常用分析方法：化学分析法（重量分析、滴定分析）、仪器分析法（电化学分析、光学分析、色谱法）。 误差和分析数据处理　 基本概念： 1相对误差、绝对误差定义。 2系统误差：有固定的方向，重复出现。偶然误差：无固定方向，随机出现。 3 准确度、精密度定义。偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差计算公式。准确度、精密度的关系。 4 正态分布（高斯方程）特点：无数次测量后出现的理想公式、y 与μ、σ的关系、20页四条结论。 5 t分布：有限次测量数据得出的公式。平均值可信区间的计算。 误差传递：系统误差、偶然误差传递方式、计算方法。 提高分析准确度的方法分类。 有效数字的定义、运算中合理的取舍、可疑数字的取舍。 相关与回归 1 相关系数r的计算公式。 2 回归方程的计算。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 滴定分析 概述： 1 滴定分析、滴定终点、化学计量点、滴定误差的定义，适用于滴定分析的化学反应的条件，滴定分析的三种方式，标准溶液的配置方法，浓度表示法。 2 计算公式 ：基本公式、浓度的比较、标准溶液的标定、百分含量的计算、浓度与滴定度的换算。 酸碱滴定法 酸碱滴定法的定义 质子论概念：酸、碱、共轭酸碱定义，酸碱强度的衡量Ka。 指示剂变色原理、变色范围 基本原理 :强酸（强碱）的滴定曲线、一元（多元）弱酸（碱）滴定曲线。 标准溶液的配制 非水酸碱滴定法 1非水酸碱滴定法的优点 2溶剂的分类、自身离解常数、极性、均化和区分效应、酸碱在溶剂中的离解、溶剂的选择。 3 碱的滴定：溶剂的选择、标准溶液的滴定、指示剂的选定。 4 酸的滴定：溶剂的选择、标准溶液的滴定、指示剂的选定。 沉淀滴定法 1 用作滴定的沉淀反应溶解度条件。（小于10-6g/ml） 2 沉淀滴定的滴定曲线同酸碱滴定的不同。 3 指示终点的三种方法的原理、 适用条件、注意事项。 4 标准溶液的标定及基准物。 配位滴定法 1 EDTA用于配位滴定的优点。 2 配位滴定的原理、酸效应配位效应系数的计算、酸度的控制。 3 配位滴定指示剂的指示终点的原理。 4 标准溶液的配制。 第四节 氧化还原滴定法 1 氧化还原的特点。 2 能斯特方程，标准电位与条件电位的区别。 影响条件电位的因素：当反应物生成沉淀、形成配合物或存在酸效应、盐效应时，使反应物浓度降低，条件电位可大幅提高。根据电位差计算反应平衡常数的方法。电位差大于0.35-0.4使反应可完全进行。 3 滴定曲线的特点，常用指示剂的特点。 4 常用氧化还原方法：直接碘量法、间接碘量法、高锰酸钾的原理、反应条件，标准溶液的滴定。亚硝酸钠反应原理、指示剂使用方法,其他滴定方法的特点。 第四章 电化学分析法 第一节 电化学分析法概述 1 化学电池的分类，丹聂耳电池形成原理 能斯特方程 指示电极和参比电极：电极的定义、各种电极的形成原理、分类。 第二节 直接电位法 1 ρH值的测定：玻璃电极的工作原理、ρH值的测定原理和方法。 2 离子选择电极：电极的分类、膜电位、电极的选择性 测量方法：三种测量法的原理(标准曲线法、比较法、标准加入法)。 第三节 电位滴定法：电位滴定的定义、原理 滴定终点的确定：曲线法的原理、Δ2E/Δ2V-V曲线法的终点计算法。 第四节 永停滴定法 1永停滴定法基本原理 、可逆电对与不可逆电对的区别、特点。永停滴定法三种滴定曲线的不同 第五章 光学分析法 紫外可见分光光度法 1 电磁波的特性（两个基本公式），电磁波谱分区。 2 吸收光谱的定义，电子能级、振动能级、转动能级的区别，吸收光谱和分子结构、物质定量的关系。朗伯比尔公式、摩尔吸收度比吸收度的定义。影响比尔定律的因素。 3 分光光度计基本结构。 4 定性、定量分析方法 ：a.定性分析的三种对比方法：对比吸收光谱特征数据、对比吸收度、对比一致性。b.杂质检测。c含量测定：吸收系数法、标准曲线法、对照法用于单组分测定的原理、方法。线性方程组法、等吸收双波长法用于两组分样品测定的原理。 电子跃迁的分类、常用术语、吸收带、溶剂效应的定 义。 第二节 荧光分析法 基本原理，激发、吸收光谱的定义。 第三节 红外分光光度法