试剂定期标定.docVIP

试剂定期标定(1) 硫代硫酸钠溶液（0.1 mol/L） 1 (2) 盐酸滴定溶液(0.10mol/L) 1 (3) 盐酸标准试剂（1.0mol/L） 1 (4) 硫酸标准溶液（1/2H2SO4=0.05mol/L） 2 (5) NaOH溶液（1mol/L） 2 (6) Na2EDTA标准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L] 2 (7) AgNO3标准溶液(0.500mg/mL) 3 (1) 硫代硫酸钠溶液（0.1 mol/L）：称26g含五个水的硫代硫酸钠和0.2g无水碳酸钠，溶于1000mL水中，缓缓煮沸10min.放置2周后过滤。 标定：称于120℃的烘箱中烘至恒重的重铬酸钾0.18g，置于mL锥形瓶中，用25mL水溶解，加2g碘化钾，20mL 20%硫酸溶液， 2mL淀粉指示剂，摇匀于暗处放置10分钟加水至150mL用硫代硫酸钠溶液滴至溶液出现亮绿色；同时做空白实验。 浓度的计算公式如下： （mol/L） 式中：——硫代硫酸钠的标定浓度，mol/L； m-----重铬酸钾的质量，g； V1-----所用硫代硫酸钠的体积，mL； V2-----空白实验所用的硫代硫酸钠的体积，mL； M------重铬酸钾的摩尔质量，g/mol,(1/6K2CrO7=49.031)。 (2) 盐酸滴定溶液(0.10mol/L)：取9mL浓HCl，用蒸馏水稀释至1000mL。 标定：称取0.2g烘干过的无水碳酸钠于250mL锥形瓶中，用50mL水溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用HCl溶液滴定至暗红色，加热沸腾2分钟，溶液重新变绿，接着滴加HCl溶液至暗红色，记录HCl标准溶液的用量V(平行滴定三次取平均值)。计算公式如下： （mol/L） 式中: C(HCl)——盐酸溶液的标定浓度，mol/L； ——称取的Na2CO3的实际质量，g； V——盐酸溶液消耗的体积，mL。 () 盐酸标准试剂（1.0mol/）：取90mL浓HCl(ρ=1.19g／mL)溶于1000mL水中。标定：取经烘干的Na2CO31.9g溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿甲基红指示剂，用HCl滴定至红色，加热赶尽气泡，冷至室温继续滴定至稳定的红色。 计算公式如下 （mol/L） 式中：m——Na2CO3的质量，g V——所用盐酸的体积，mL(4) 硫酸标准溶液（1/2H2SO4=0.05mol/L）：取浓硫酸（AR）1.5mL缓慢注入到1000mL容量瓶中，定容。 标定：取干燥恒重的无水碳酸钠0.1克溶于50mL水中，加10滴混合指示剂（溴甲酚绿-甲基红指示剂），用配好的硫酸溶液滴定，溶液由绿色至暗红色。煮沸2min冷却后继续滴至溶液再至暗红色，同时做空白实验。（双样测定，取平均值）。 计算公式如下： （mol/L） 式中：——硫酸标准液的浓度，mol/L； ----无水碳酸钠的质量，g； V1----硫酸的体积数，mL； V2----空白实验的硫酸的体积数，mL； ----无水碳酸钠的摩尔质量的数值，g/mol,=52.994。(5) NaOH溶液（1mol/L）：称取40g分析纯氢氧化钠用水溶解1L的容量瓶中并定容。 标定：称取7.5g左右烘干的邻苯二甲酸氢钾，溶于80mL的蒸馏水中，加2滴酚酞指示剂（1％），用配制好的氢氧化钠滴定至呈粉红色，同时做空白实验。（双样测定，取平均值） 浓度(mol/L)计算公式： （mol/L） 式中：V1——滴定邻苯二甲酸氢钾所消耗的NaOH的用量，mL V2——空白实验所消耗NaOH的用量，mL m——邻苯二甲酸氢钾质量，g () Na2EDTA标准溶液[c(Na2EDTA)=0.01mol/L]：称取3.7g乙二胺四乙酸二钠（Na2C10H14N2O8·2H2O）溶解于1000mL纯水中 。 (a) 锌标准溶液：称取约0.8 g的ZnO, 溶于盐酸溶液（11）中，置于水浴上温热至完全溶解，移入容量瓶中，定容至1000mL。 浓度计算如下： ? （mol/L） 式中： ——ZnO的浓度，mol/L —— ZnO的称取量，g。 (b) Na2EDTA标准溶液的标定：吸取25.00mL锌标准溶液于150mL锥形瓶中，加入25mL纯水,加入几滴氨水调节溶液至近中性，再加5mL缓冲溶液和5滴铬黑T指示剂，在不断振荡下，用Na2EDTA溶液滴定至不变的天蓝色。 Na2EDTA标准溶液的浓度计算： （mol/L） 式中：——Na2EDTA标准溶液的浓度,mol/L； ——锌溶液的标定浓度,mol/L； V1——消耗Na2EDTA溶液的体积,mL； V2——所取锌标准溶液的体积,mL； () AgNO3标准溶液(0.500mg/mL)：称取2.4g左右的硝酸银固体，置于500mL烧杯中用蒸馏水