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写出下列各体系的质子条件式。 解：(1)NH4H2PO4： [H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-] (2)H2SO4(C1)+HCOOH(C2)： [H+]=[OH-]+[HSO4-]+2[SO42-]+[HCOO-] (3)NaOH(C1)+NH3(C2)： [H+]+C1+[NH4+]=[OH-] (4)HAc(C1)+NaAc(C2)： [H+]=[OH-]+[Ac-]-C2 (5)HCN(C1)+NaOH(C2)： [H+]+C2=[OH-]+[CN-] 11、写出①H3AsO4②MgBr2水溶液的电荷平衡式。 解：① [OH-]+[H2AsO4-]+2[HAsO42-]=[H+] ② 2[Mg2+]=[OH-]+[Br-] 12、写出c mol/L Zn2[Fe(CN)6]水溶液的质量平衡式。 解：cZn2+=2c [Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42-]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[Fe(CN)+]+[Fe2+]=c 6[Fe(CN)64-]+5[Fe(CN)53-]+4[Fe(CN)42-]+3[Fe(CN)3-]+2[Fe(CN)2]+[Fe(CN)+]+ [CN-]+[HCN]=6c 水溶液中pH值的计算 （6）0.20mol/L H3PO4 水溶液中pH值的计算 （6）0.10mol/L NH4CN 酸碱滴定综合计算 19.取某一元弱酸HA纯品1.250g，制成50ml水溶液。用0.0900mol/L NaOH溶液滴至化学计量点，消耗41.20ml。在滴定过程中，当滴定剂加到8.24ml时，溶液的pH为4.30.计算HA的摩尔质量、HA的Ka值、化学计量点的pH。 解： 化学计量点时，溶液由NaA组成，按照一元弱碱公式计算 双指示剂法相关计算 25.已知试样可能含有Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4或它们的混合物，以及不与酸作用的物质。称取试样2.000g溶解后用MO做指示剂，以0.5000mol/L的HCl溶液滴定时消耗32.00ml，同样质量的试样用PP做指示剂时消耗HCl溶液12.00ml。求试样的组成及各组分的含量。 混合碱的测定 (双指示剂法) Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 由以上分析可知PP做指示剂时，只有Na3PO4消耗HCl，二者1:1反应；MO做指示剂时Na3PO4和Na2HPO4都消耗HCl 10、解： 判断题 表示显著性水平为0.05，测定次数为10的t值。 0.1mol/L的NaOH溶液滴定0.3mol/L的H3PO4有二个化学计量点。 分析纯的KMnO4可以作为基准物质。 不能用EDTA标准溶液直接滴定Al3+，是因为Al3+对铬黑T指示剂有封闭作用。 选择题 用0.10 mol/L的HCL滴定Na2CO3至第一化学计量点，此时可选用指示剂为 A．甲基橙 B．甲基红 C．酚酞 D. 百里酚酞 两位分析人员对同一试样用相同方法进行分析，得到两组分析数据，若与判断两分析人员的分析结果之间是否存在显著性差异，应该用下列方法哪一种？ A．u检验法 B．F检验加t检验 C．F检验法 D．t检验法 填空题 用0.1000 mol/L的HCL溶液滴定等浓度NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若浓度减小10倍，则pH突跃范围为_7.7-6.3_________。 在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为___ 滴定终点____。 酸碱指示剂的选择原则是_______________，指示剂的理论变色范围为_________。 课后习题不会做？看这里！ 水溶液中pH值的计算 计算下列溶液的pH （1）0.10mol/LNaH2PO4 NaH2PO4属于两性物质，解题涉及Ka1、Ka2.查附录五知Ka1=6.9×10-3，Ka2=6.2×10-8 ∵cKa2=6.2×10-9＞20Kw，且c＜20Ka1 ∴用近似式计算 pH=4.69 水溶液中pH值的计算 （2）0.05mol/LK2HPO4 K2HPO4属于两性物质，解题涉及Ka2、Ka3.此处的Ka2、Ka3对应公式中的Ka1、Ka2查附录五知Ka2=6.2×10-8，Ka3=4.8×10-13 ∵cKa3＜20Kw，且c＞20Ka2 ∴用近似式计算 pH=9.69 （3）0.05mol/L醋酸+ 0.05mol/L醋酸钠 该题属于缓冲溶液的pH计算，解题时先用最简式计算pH值再判断简化是否合理 此时ca20[H+]；cb2