课时作业7 元素分析和相对分子质量的测定.docVIP

课时作业7　元素分析和相对分子质量的测定 时间：60分钟　　分值：100分　　 班级：________　　姓名：________　 一、选择题(每小题5分，共55分) 1．用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1:1:6，则该化合物的结构简式为(　　) C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH 解析：三个峰说明有三种不同化学环境的氢原子，且个数比为1:1:6，只有B项符合。D项结构不明，是分子式而不是结构简式。 答案：B 2．某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下： 该有机分子的核磁共振波谱图如下(单位是ppm)： 下列关于该有机物的叙述正确的是(　　) A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种 B．该有机物属于芳香化合物 C．键线式中的Et代表的基团为—CH3 D．该有机物在一定条件下能够发生消去反应 解析：A项，由谱图可知有8种不同环境的氢原子，A错；B项，由键线式可看出，该物质中无苯环，不属于芳香化合物，B错；C项，Et为—CH2CH3，C错。 答案：D 3．下列化合物的1H－NMR(核磁共振氢谱)谱图中吸收峰的数目正确的是(　　) 答案：CD 4．有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧的产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过足量碱石灰，碱石灰增重26.4 g，该有机物的分子式是(　　) A．C4H10 B．C2H6O C．C3H8O D．C2H4O2 解析：浓硫酸增重为H2O的质量，碱石灰增重为CO2的质量，即m(H2O)＝14.4 g，m(CO2)＝26.4 g，由此易求出m(C)＝7.2 g，m(H)＝1.6 g，则m(O)＝3.2 g，据此易求出有机物中C、H、O的原子个数比为3:8:1，即有机物A的实验式为C3H8O，因氢原子数已达饱和，此实验式也就是有机物A的分子式。 答案：C 5．已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是(　　) A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子 C．仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3—O—CH3 解析：由A的红外光谱知A中有—OH，由A的核磁共振氢谱知A中有3种氢原子，故若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3CH2OH。 答案：D 6．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3:2的化合物为(　　) 解析：因为在核磁共振氢谱中出现两组峰，说明该有机物分子中处在不同化学环境中的氢原子有两种，且根据题意这两种氢原子个数之比为3:2，分析四个选项：A项中处在不同化学环境中的氢原子有2种，其个数比为6:2，不合题意；B项如图所示：，氢原子有3种，其个数比为3:1:1，不合题意；C项如图所示：，氢原子有3种，其个数比为6:2:8，不合题意；D项如图所示：，氢原子有2种，其个数比为32，符合题意。 答案：D 7．2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的(10－9g)化合物通过质谱仪的离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化可得到C2H、C2H、C2H……然后测定其质荷比。设H＋的质荷比为β，某有机物样品的横坐标如下图所示(假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关)，则该有机物可能是(　　) A．甲醇 B．甲烷 C．丙烷 D．乙烯 答案：B 8．已知某有机物A的核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中，错误的是(　　) A．若A的分子式为C3H6O2，则其结构简式为CH3COOCH3 B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子，且个数之比为1:2:3 C．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 D．若A的化学式为C3H6O2，则其同分异构体有三种 解析：由核磁共振氢谱可知，其分子中含有三种不同化学环境的氢原子，峰的面积之比等于其原子个数之比，但不能确定具体个数，故B、C正确；由A的分子式C3H6O2可知，其同分异构体有3种：CH3COOCH3、CH3CH2COOH、HCOOCH2CH3。其中有三种不同化学环境的氢原子且个数之比为1:2:3的有机物的结构简式为CH3CH2COOH或HCOOCH2CH3。故正确答案为A。 答案：A 9．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是(　　) A．只测定它的C、H比 B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2 C．只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质的量的比值 D．测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量 解析：当CO2和H2O中m(C)＋m