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课题3 溶液的浓度 比较下列两组溶液，补充完成下表 有关溶质质量分数的计算 练习 1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g） 讨论： 已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 解析：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。 解：设Na2O与水发生反应生成NaOH的质量为x 62 80 31g x 解得：溶液中溶质的质量分数为 溶液的稀释 影响溶液浓度的因素 学完本节课你应该知道 溶液由溶质和溶剂组成，溶质、溶剂量的变化会 影响溶液的组成。 溶质的质量分数是一种常用溶液浓度的表示方法。 第九单元 溶液 学习目标 1.掌握溶液中溶质的质量分数的概念 2.会计算有关溶质的质量分数 对溶质的质量分数概念的理解 学习难点 1 2 3 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 浅蓝 蓝 深蓝 20 20 20 0.1 2 0.5 20.1 20.5 22 实验 比较三支试管里硫酸铜溶液? 哪种溶液最浓?哪种溶液最稀? 飞机喷洒农药 溶液浓度的表示方法----溶质的质量分数 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比 表达式: 定义: 溶质质量 溶液质量 100% 推导式: 溶质质量 = 溶液质量×溶质的质量分数 × 溶质的质量分数= = 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 × 100% 全部溶解 全部溶解 现象 80 20 90 10 溶质的质量分数 溶剂质量 溶质质量、 10% 20% 对于不饱和的溶液计算公式： 注意：当溶液为饱和溶液，并且溶质有剩余时，未溶解的固体不能当成溶质来计算。 溶质的质量分数= 实际溶解的溶质质量+溶剂质量 实际溶解的溶剂质量 溶质的质量分数= 实际溶解的溶剂质量 实际溶解的溶质质量+溶剂质量 = 36 36+100 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 36 100 136 36g 136g 100% × =26.5% 推导： S S+100g × 100% 稀释前 （浓） 稀释后 （稀） 溶液质量/g A 溶质的质量分数 a% b% 溶质质量/g 加入水的质量为x A+x (A+x)×b% A×a% ？ ？ ？ 溶液稀释前后，溶质的质量不变 A×a%=(A+x)×b% 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶液浓度 溶质的质量分数 取部分溶液 增加溶质 增加溶剂 (溶液稀释) 减少溶质 (降温结晶) 蒸发溶剂 不变 不变 不变 不变 不变 不变