谷氨酸分子量及离解常数测定.docVIP

实验六 谷氨酸分子量及离解常数测定 实验目的 掌握酸度计的基本结构及操作； 掌握玻璃电极的基本结构、保存和使用； 掌握标准缓冲溶液在测定溶液酸度上的应用； 掌握电位滴定曲线的绘制及滴定终点的确定方法； 掌握电位滴定在测定物质物理常数上的应用。 实验原理 本实验采用玻璃电极（指示电极），饱和甘汞电极(参比电极)与被测溶液组 成电池： Ag|AgCl(s)，内参比溶液|玻璃膜|待测溶液||KCl(饱和)，Hg2Cl2(s)|Hg 玻璃电极 饱和甘汞电极 电池电动势与被测[H+]之间符合能斯特关系，本实验中，在谷氨酸与NaOH溶液 的滴定过程中，当达到化学计量点附近时，会产生[H+]的突跃，从溶液的酸度值 变化确定滴定第一化学计量点，并推算第二化学计量点（V终点2=2V终点1),再根据 反应摩尔比求谷氨酸分子量。 根据谷氨酸在水溶液中的离解平衡可知：在0.5V终点时，[H2A]=[HA-]，Ka1=[H+]，pKa1=pH，同理，在滴定曲线上1.5V终点对应pH，可得出第二离解常数。根据谷氨酸和NaOH滴定至第一化学计量点时的反应摩尔比，可计算出谷氨酸的分子量。 实验仪器与试剂 1.pHS-3CW型酸度计 2.NaOH标准溶液（0.1000mol/l） 3.谷氨酸标准溶液（6.9536mg/ml） 4.pH复合电极一只 5.系列标准缓冲溶液 6.85-1磁力搅拌器一台 7.25ml移液管1只 8.100ml玻璃烧杯1只 实验步骤 滴定前准备 用PH=4.0和PH=6.86的标准PH液对酸度计进行调零。 滴定过程中PH测定 取洁净干燥的100ml玻璃烧杯，用移液管准确移25.00ml谷氨酸标准溶液。按照下表滴加NaOH标准溶液，每次滴加完后将玻璃烧杯置于磁力搅拌器上，开动搅拌器，读取不同体积下对应的PH值。 NaOH标准溶液体积读数 0.00ml 0.50ml 1.00ml 1.50ml 2.00ml 2.50ml 3.00ml pH 3.09 3.17 3.28 3.43 3.55 3.63 3.75 NaOH标准溶液体积读数 3.50ml 4.00ml 4.50ml 5.00ml 5.50ml 6.00ml 6.50ml pH 3.84 3.93 4.02 4.10 4.19 4.27 4.35 NaOH标准溶液体积读数 7.00ml 7.50ml 8.00ml 8.50ml 9.00ml 9.50ml 10.00ml pH 4.45 4.54 4.65 4.75 4.88 5.02 5.20 NaOH标准溶液体积读数 10.50ml 11.00ml 11.50ml 12.00ml 12.50ml 13.00ml 13.50ml pH 5.47 6.02 8.36 9.04 9.36 9.58 9.73 NaOH标准溶液体积读数 14.00ml 14.50ml 15.00ml 15.50ml 16.00ml 16.50ml 17.00ml pH 9.85 9.98 10.07 10.16 10.24 10.33 10.43 NaOH标准溶液体积读数 17.50ml 18.00ml 18.50ml 19.00ml 19.50ml 20.00ml 20.50ml pH 10.50 10.58 10.68 10.78 10.86 10.97 11.07 NaOH标准溶液体积读数 21.00ml 21.50ml 22.00ml 22.50ml 23.00ml 23.50ml 24.00ml pH 11.17 11.39 11.52 11.66 11.85 12.06 12.22 NaOH标准溶液体积读数 24.50ml 25.00ml 25.50ml 26.00ml 26.50ml 27.00ml 27.50ml pH 12.35 12.47 12.56 12.64 12.71 12.75 12.81 实验数据处理 滴定曲线绘制 以测定的PH值为纵坐标，滴加的NaOH标准溶液体积为横坐标制图，绘制滴定曲线。 采用作图法求出滴定终点 做出A点 3.谷氨酸的分子量计算 谷氨酸分子量=W谷氨酸（g/L)×25.00/CNaOH×V终点 =6.9536×25.00/0.1000×11.29=153.98 结果比较 第一化学计量点（V终点） 11.29ml — 第二化学计量点（V终点2=2V终点1） 22.58