全面--粗盐提纯.ppt

[思考交流] 通过上述操作能制得纯净的NaCl吗？ 还有什么杂质?如何检验其存在？ 1、如何完全除去以上三种离子？ 2、所加下列试剂的顺序： NaOH、Na2CO3、HCl、BaCl2 3、写出有关主要化学反应方程式 4、为什么不用HNO3酸化？ 作业：P21.9 * 第一章 从实验学化学 1 化学实验基本方法 1.1.2 过滤蒸发及粗盐提纯 [问题讨论1] 铁屑铜屑混合物,用哪些 方法将铁屑分离除去? ------淘金法.磁铁法.盐酸法 一．混合物的分离和提纯 １．物质的分离和提纯的概念 3．提纯时，若需加入试剂，应注意的原则 2．常用的分离和提纯的方法 物质的分离: １．物质的分离和提纯的概念： 混合物各种成分分开,分别得到纯净物质. 混合物中含有杂质除去,以得到纯净物质. 物质的提纯 : 物质的分离和提纯虽然在概念上是有区别的，但方法一般是相似的。 2．常用的分离和提纯的方法有： (1)物理分离和提纯法： 　　过滤、结晶、升华、蒸馏、分馏、液化、溶解等。 (2)化学分离和提纯法： 　　沉淀、置换、加热、分解、洗气等。 3．提纯时，若需加入试剂， 　　应注意以下原则： (1)所选试剂一般不和被提纯的物质反应。 (2)不减少被提纯的物质。 (3)不引入新的杂质。 (4)加入试剂后生成的物质要易与被提纯物分离。 如何除去下列物质中的杂质? NaCl(Na2SO4) NaCl(MgCl2) [问题讨论2] 讨论:粗盐成分? NaCl(泥沙、Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2) 下面先请大家回忆在实验室， 我们是如何除去粗盐中的泥沙的？ 3、蒸发 2、过滤 1、溶解 水分蒸发，逐渐析出固体 将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热 不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一烧杯中 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸边缘。若滤液浑浊，再过滤一次 固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊 称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 实验现象 操作步骤 ①一贴： ②二低： ③三靠： 使滤纸紧贴漏斗内壁。 滤纸边缘应略低于漏斗边缘， 加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。 向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触； 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触； 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触。 ⑴过滤时的“一贴二低三靠” [归纳总结]过滤 从液体中分离密度较大且不溶的固体。 阅读课本图1-2，过滤时应注意： 蒸发——物质的分离和提纯方法之二 ⑴适用范围 ⑵主要仪器 注意事项： 溶解度随温度变化影响较小的物质而形成的溶液 蒸发皿.玻璃棒.酒精灯.带铁圈的铁架台 ①溶质必须不容易分解,不容易被氧化. ②加热过程中应该用玻璃棒不断搅拌 ③接近干燥时停止加热,余热蒸干 ④停止加热后,不要立即把蒸发皿放在实验台上,应该垫上石棉网 常见离子的检验 CＯ３２－ 实验现象 　操　作　步　骤 离子 ①加AgNO3溶液②加HNO3 ①加HCl ②加BaCl2溶液 ①加盐酸②将产生的气体通入澄清石灰水 产生白色沉淀不溶 Cl- SO42- 产生白色沉淀 产生白色沉淀 检验时，一定要先取样！ NaCl(泥沙、Na2SO4 、 MgCl2 、 CaCl2) 思考: 加什么试剂? 顺序是什么? 如何操作? [粗盐提纯] NaCl固体（MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 粗盐悬浊液（泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 水蒸气 NaCl固体 ？ NaCl溶液（MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 泥沙 粗盐固体 （泥沙、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 加水 溶解 蒸发 结晶 过滤 如何对提纯后的粗盐再次提纯? NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）溶液 NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、SO42- ） 加过量 BaCl2溶液 NaCl（ Mg2+ 、Ca2+ 、 Ba2+ ），BaSO4沉淀 加过量 Na2CO3溶液 NaCl（MgCl2、CaCl2、Na2SO4）固体 加水 溶解 NaCl（ Mg2+ 、CO32- ），BaSO4沉淀、BaCO3 、CaCO3、 MgCO3沉淀 加过量 NaOH溶液 过滤 BaSO4、BaCO3 、 CaCO3、Mg(OH)2沉淀 NaCl(OH- CO32-) 过量的稀HCl，加热 NaCl溶液 Na