三大气体(O2、H2、.ppt

三大气体 ——（O2、H2、CO2）的制法 1．工业制法： 2．实验室制法： ⑵反应原理： ⑶制取装置： ⑷收集方法： 三大气体 （O2、H2、CO2）的性质与用途 例1 实验室制取和收集气体的常见装置如图。试回答： ⑴过氧化氢（H2O2）俗称双氧水，是一种无色液体，常温下过氧化氢在二氧化锰催化作用时迅速分解出水和氧气。如果用过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置是 （填序号）。选择该装置的理由是 。收集氧气可选用 。 ⑵实验室可用加热熟石灰和氯化铵两种固体混合物的方法制取氨气，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl △ CaCl2+2H2O+2NH3↑。 氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水， 氨气的水溶液叫做氨水。实验室制取氨气应选择的发生装置是 ，收集氨气可选用 。 ⑶实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，反应方程式是3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑。NO是无色气体，难溶于水，比空气略重。常温下NO极易与O2化合生成红棕色NO2气体。实验室制取NO的装置应选 ，收集NO应选 。 例2 右图装置具有集气、贮气、洗气等功能。试用“a”或“b”填空： ⑴作集气瓶：①用排空气法收集氢气时，氢气应从 端通入；收集氧气时，氧气应从 端通入，检验氧气是否已收集的方法是将带火星的木条放在 处。②用排水法收集气体时，需先在瓶里盛 。收集氢气时，氢气应从 端通入；收集氧气时，氧气应从 端通入。 ⑵作贮气瓶：若瓶中已贮存有难溶于水的气体，为使气体逐渐排出，可往 端逐渐通入 。 ⑶作洗气瓶：为除去（或称洗去）CO中的少量CO2，可在瓶中盛半瓶 ，将混有少量CO2的CO气体从 端通入，则另一端导管排出的即是纯净的CO。 ⑷对于医院里给病人输氧时使用该洗气瓶（装半瓶水）的叙述错误的是（ ） A便于观察是否有氧气输出 B可观察输出氧气的速度 C有利于让病人吸入具有一定湿度的氧气 D氧气瓶应与洗气瓶的b端连接 　例3.如下图，在实验室制氢气和利用氢气还原氧化铜的实验中，由于锌粒中混入了少量大理石，使产生的氢气中混入了少量二氧化碳，还有少量盐酸的酸雾及水蒸气。为了制得纯净、干燥的氢气进行还原氧化铜的实验，氢气中CO2、HCl可用通过NaOH溶液除去，少量水蒸气可通过浓H2SO4干燥剂除去。为实现以上实验要求，请回答： (1)在a～f各种装置中应选择的装置(填写符号代号)____。 　　(2)正确的连接顺序应是：(填写符号数字代号) 　　从左到右：(　　)接(　　)；(　　)接(　　)；(　　)接(　　)。 　　(3)为什么在停止加热时还要继续通入氢气，直到试管冷却才停止？ 　　例4.水蒸气通过灼热的煤所制得的水煤气，其主要成分是CO、H2，还含有少量的CO2和水蒸气。如用下列装置设计一个实验以证明水煤气中含有CO和H2，试回答： 　　(1)连接上述所有装置的正确顺序是(用甲、乙、丙、丁、戊填入方框内) 　　水煤气→□→□→□→□→□→点燃。 　　(2)气体经过丙、丁、戊装置都应从____进入。 　　(3)请说出各装置在本实验中的作用： 　　甲_____　　乙____　　丙____　　丁____　　戊____ 　　例5.如图所示，甲、乙两位同学用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量，试回答下列有关问题： 　　(1)仪器a、b的名称为：a____　　b____ 　　(2)A中可观察到的现象为：____，反应的化学方程式为：____ 　　(3)C装置的作用为____ 　　(4)测定方法：同学甲称量反应前后D装置中玻璃管及其固体物质的质量，同学乙称量反应前后E装置的质量验证同学甲的测定结果。已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2g和102.0g，则同学乙测定的原混合物中铜元素的质量分数为____(假设各装置中的反应或吸收都是完全的) 　　(5)F装置的作用是吸收空气中的水蒸气，按同学乙的方法如不加F装置，会使实验结果____(填“偏低”或“偏高”)。 化学实验专题（二） * 煅烧 或 分离 法 ⑴天然气(主要含甲烷 ) ⑵水煤气(含 和 ) 原 料 或方法 CO2 O2 H2 ⑴制取原料： 石灰水或大理石 与稀盐酸 金属(镁、铝、锌、铁