陕西省扶风县法门高中2011高三一轮复习课件：几种重要的金属化合物.ppt

2、铁盐和亚铁盐的性质 * 第二节 几种重要的金属化合物 思考 写出Na与O2 , Fe与H2O蒸汽,Al与NaOH溶液反应的化学方程式. 金属易失电子,绝大多数在自然界是以化合态存在. 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2 Na2O2 3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 一 、 氧化物 1.与水反应：可溶或微溶碱与水反应生成相应的碱。 （如 Na2O、K2O、CaO、BaO） 实验3-5 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Na2O MgO Fe2O3 CuO 水溶性 氧化物 色状 白色固体 溶 黑色固体 红棕色固 白色固体 不溶 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 蓝绿色 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 黄色 MgO+2HCl=MgCl2+H2O 无色 Na2O +2HCl=2NaCl+H2O 无色 不溶 不溶 与盐酸反应的化学方程式及溶液颜色 金属氧化物的化学性质 2.与酸反应：生成盐和水。 3.Al2O3的特性：与强碱反应生成偏铝酸盐和水 练习：写出Na2O 、CaO分别与水反应的化学方程式。金属 氧化物与水反应有什么规律？ 练习：写出Na2O 、CaO分别与水反应的化学方程式。金属 氧化物与水反应有什么规律？ Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 练习: Fe3O4 中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价试写出Fe3O4、Al2O3 分别与盐酸反应的化学方程式。 练习: Fe3O4 中铁元素有2/3为+3价，1/3为+2价试写出Fe3O4、Al2O3 分别与盐酸反应的化学方程式。 Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 一 、 氧化物 学与问 钠表面的氧化物和铝的氧化膜都是金属氧化物，它们的外观形态和性质相同吗？对内层金属的保护作用一样吗？ Na2O、Al2O3都是白色固体，但附在银白色的金属钠或铝上均显暗灰色。 它们的化学性质不同：Na2O能溶与水生成NaOH，Al2O3不溶与水；Na2O能与酸反应，Al2O3既能与酸反应，又能与强碱反应；Na2O疏松，对内层金属不起保护作用，而在空气中铝表面的Al2O3是致密的薄层，对内层铝有很好的保护作用。 二、氢氧化物 你知道的氢氧化物有哪些？它们的水溶性如何？都有些什么性质？ Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2O 蓝绿色 不溶 蓝色 Cu(OH)2 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 无色 不溶 白色 Mg(OH)2 NaOH+HCl=NaCl+H2O 无色 溶 白色 NaOH 与盐酸反应（方程式、溶液颜色） 水溶性 固体颜色 氢氧化物 实验3-6 实验改进 Fe(OH)2: FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe(OH)3: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 现象: 生成红褐色沉淀 现象: 先生成白色沉淀,然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色. (2)性质 1.铁的氢氧化物 (1)制取 Fe(OH)2易被氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ① 你能不能设计一个实验，使我们能较长时间看到白色的Fe(OH)2沉淀吗？ 难溶氢氧化物一般由盐与碱溶液反应制取 与酸反应生成盐和水 ② Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 白色沉淀溶解得浅绿色溶液 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 红褐色沉淀溶解得黄色溶液 (可溶、不可溶氢氧化物都有的性质) Fe(OH)3、Fe(OH)2都能溶于酸，请写出它们与盐酸反应的化学方程式。 学与问 1.铁的氢氧化物 ③ Fe(OH)3受热分解 难溶碱受热分解生成氧化物和水，易溶强碱受热不分解。 红棕色粉末 规律： 2.氢氧化铝 （1）制取 实验3-7 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 ↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+3NH4+ 现象： 有白色胶状沉淀生成。 继续加氨水至过量，沉淀不溶，说明Al(OH)3不溶于氨水。 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O↑ （2）