醛 人教版第三章第二节 上课基本课件.ppt

第三章 烃的含氧衍生物第二节 醛 沁阳一中 岳爱国 学习目标： 重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应 难点：银镜反应方程式的书写 学与问: 通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？请你指认出两个吸收峰的归属。 点拨　 乙醛(CH3CHO)分子结构中含有两类不同的氢原子。因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比，因此，峰面积较大或较高者是甲基氢原子，峰面积较小或较低者则是醛基上的氢原子。 结合乙醛的结构，说明乙醛的氧化反应和还原反应有什么特点。 点拨 　结合乙醛的结构特点，从得失氧或得失氢的角度，分析分子中哪些部位易发生反应。乙醛能被氧化生成乙酸，也能被还原生成乙醇，说明乙醛既有还原性，又有氧化性。根据乙醛发生氧化、还原反应的条件可以确定，乙醛的还原性强而氧化性弱。乙醛发生氧化反应生成乙酸，属于加氧氧化，乙醛发生还原反应生成乙醇，属于加氢还原。 乙醛与氢气的加成反应，也可说乙醛发生了还原反应，为什么？ 点拨：　 在无机化学中是通过化合价的变化，或者说是通过电子的得失来判断氧化还原反应的，而在有机化学中是以组成中氢原子或氧原子数目的变化来判断氧化还原反应。加氧去氢为氧化，去氧加氢为还原，在乙醛与氢气加成转变为乙醇的反应中，乙醛中羰基的碳氧双键断开，每个原子上各连接一个氢原子，属于加氢反应，也属于还原反应。 实验时应注意以下几点： (1)试管必须洁净。 (2)配制银氨溶液是向AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水，直到生成的沉淀恰好溶解为止；滴加顺序不能颠倒，氨水不能过量，否则，最后得到的不是银氨溶液。 (3)实验条件是水浴加热，不能直接加热煮沸。 (4)加热时不可振荡或摇动试管。 (5)长期放置的乙醛溶液易发生自身聚合反应而生成三聚乙醛，也有可能使银镜反应实验失败。 (6)必须用新配制的银氨溶液，因久置的银氨溶液会产生Ag3N，易爆炸。 特别提醒：　做完银镜反应的试管，由于银附着致密，用试管刷刷不去，并且银又不溶于一般的试剂，所以只能用稀硝酸浸泡后清洗。 2．与新制Cu(OH)2悬浊液的反应 醛基能将新制的Cu(OH)2还原为红色的Cu2O沉淀，这是检验醛基的另一种方法。该实验注意以下几点： (1)所用Cu(OH)2必须是新制的，在制备Cu(OH)2时，应向NaOH溶液中滴加少量硫酸铜，NaOH溶液必须明显过量。 (2)加热时须将混合溶液加热至沸腾，才有明显的红色沉淀产生。 (3)加热煮沸时间不能过久，否则将出现黑色沉淀，原因是Cu(OH)2受热分解为CuO。 所以，甲醛分子中相当于有2个—CHO，当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液作用时，可存在如下量的关系： 1 mol HCHO～4 mol Ag 1 mol HCHO～4 mol Cu(OH)2～2 mol Cu2O 特别提醒：　利用银镜反应或与新制Cu(OH)2悬浊液的反应中的定量关系，可以确定物质中醛基的数目，同时要注意甲醛最终的氧化产物为H2CO3。 作业： P59 第四题 * 从结构上看，由烃基(或氢原子)跟醛基相连而成的化合物。 1.定义： HCHO 甲醛 CH3CHO 乙醛 CH3CH2CHO 丙醛 CH3CH2CH2CHO 丁醛 苯甲醛 CHO － 2.饱和一元醛的通式: CnH2nO 或 CnH2n+1CHO 或 R-CHO 3.命名—— 同“醇” 4.同分异构现象 (1)碳链异构； (2) 与 互为官能团异构。 酮 结构简式 官能团 结构式 分子式 C2H4O CH3CHO H O H-C-C-H H O -C-H O CH3-C-H 二、分子结构 －CHO 不能写成－COH 5.最简单的醛—— 甲醛 结构简式 结构式 分子式 CH2O HCHO O H－C－H (俗称蚁醛) 三、物理性质 颜 色： 状 态： 气 味： 挥发性： 密 度： 溶解性： 无色透明 刺激性气味 液 体 比水小 易挥发 能与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶 与水形成氢键，以任意比互溶 O C H H 结构分析 H O O C H O CH3 C H 加H还原成醇 加O氧化成羧酸 O C H C H H H H H 　CH3CHO＋H2　 Ni 1.加成反应 （加氢还原） 四、化学性质 CH3CH2OH 如无提示，中学阶段，乙醛只与H2发生加成反应 2CH3CHO + 5O2 点燃 4CO2 + 4H2O 2 + O2 催化剂 △ 2 (1)燃烧 (2)催化氧化 2.氧化反应 CH3－C－O－H ＝ O CH3－C－H ＝ O (3)被弱氧化剂氧化 ①银镜反应 反应原理 实验现象 实