人教版第四章第四节 氨气.ppt

氨气 第一课时（P97) 1914年，第一次世界大战一开始，英国就从海上封锁德国从智利进口硝石。于是人们预言，德国得不到智利硝石，农田将缺乏肥料，炸药工厂也将停产，那么德国最迟在1915年或1916年便要自动投降，可是1916年过去了，德国还在顽强的战斗，农田照样一派浓绿，前线的炮火反而更加猛烈。原来……德国以哈伯为首的一批化学家克服了当时的世界化学难题——以廉价的空气合成了重要的化工原料: 氨 （NH3） 氮气的重要用途之一：合成氨 N2 + 3H2 2NH3 高温高压 催化剂 解决了人类的吃饭问题 工业制硝酸的基础 实验现象： 实验结论： 探究实验4-8 烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色。 氨极易溶于水，氨的水溶液呈碱性。 实验原理 氨气溶于水后，瓶内压强小于外界压强，形成喷泉。 形成较大压强差！ 思考1:如果只提供如图2的装置，又怎样来引发喷泉呢？ 图2 图1 思考2：通过氨气的喷泉实验得到启发，请设计一CO2的喷泉实验。 CO2 NaOH溶液 例：能用如图装置进行喷泉实验的气体是（ 　） 　　A、HCl　　B、CO2 　　C、SO2　　D、NO2　　 E、NO AＢCＤ 只要气体易溶于吸收剂，均可作喷泉实验. 1、氨的物理性质 ①无色有刺激性气味 ②密度比空气小 ③易液化 氨气 液氨 加压降温放热 气化吸热 致冷剂 ④极易溶于水， 1﹕700 在日常生活中，在哪里最易闻到氨的气味？ 2、氨气的化学性质 （1）氨气与水的反应 NH3 + H2O NH3?H2O NH4＋+OH－ 想一想：氨水中存在哪些微粒？ NH3?H2O = NH3↑+ H2O △ 分子：H2O、NH3和NH3·H2O 离子：NH4+、OH- ①所以氨水显______，既能使无色的酚酞溶液变成____，又能使湿润的红色的石蕊试纸__。 弱碱性 红色 变蓝 ②氨水的密度小于水 魔棒生烟试验 沾有浓盐酸的玻棒 沾有浓氨水的玻棒 HCl NH3 现象：产生大量白烟 NH3+HCl＝NH4Cl NH4Cl （2）氨气与酸的反应 NH3 + HCl = NH4Cl （白烟） ——生成铵盐 请你写出氨与硫酸，硝酸反应的化学方程式 NH3+HNO3=NH4NO3 （白烟） 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （无白烟） (3) 氨气与氧气反应 —— 氨的催化氧化 体现了氨气的还原性 -3 +2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 高温 催化剂 HNO3+NO NH3 NO NO2 生产硝酸原理： 二、 铵盐 1、铵盐都是无色或白色的离子晶体，都易溶于水。 2、铵盐与碱共热可以产生氨气 NH4Cl+NaOH =NH3 ↑ +H2O+NaCl ? (NH4)2SO4+2NaOH= 2NH3↑ +2H2O+Na2SO4 ? NH4+的检验方法： 取少许样品与碱混合于试管中共热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若红色石蕊试纸变蓝，则证明样品中含NH4+。 3、铵盐受热能分解(大多数产生氨气) NH4Cl NH3 +HCl ? NH4HCO3 NH3 +CO2 +H2O ? 三、 NH3的实验室制法 1、原理： 加热铵盐与碱的固体混合物 Ca(OH)2+ 2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑ △ 2、装置： 固体+固体——气体 （制备O2、NH3、CH4） 3、收集： 向下排空气法 4、检验：湿润的红色石蕊试纸 红色石蕊试纸变蓝 1、制取氨气能用NH4Cl、（NH4）2SO4等，但能不能用NH4NO3或你知道为什么吗？ 2、能不能用NaOH或KOH代替氢氧化钙？ 3、干燥NH3通常是用碱石灰(NaOH和CaO),能不能用P2O5和浓H2SO4？ 思考与交流： 4、集气的试管口为什么塞一团棉花？ 氨气用途 制氮肥 铵盐 有机合成 工业原料 制硝酸 纯碱 致冷剂 三、用途: 2、可以干燥氨气的物质是 ( ) A、P2O5 B、无水CaCl2 C、浓硫酸 D、碱石灰 1、不能用于检验NH3的化学药品（ ） A H2SO4 B HNO3 C HCl D 润湿的红色石蕊试纸 A D 3、能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl