实验专题复习(分离与提纯4).ppt

高三化学第一轮复习 物质的分离和提纯 2008年化学科(江苏卷)课标及考试说明 1、知道化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，了解实验探究的一般过程。 2、能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液 物质的分离和提纯 * * 实验专题复习(4) 1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质； 物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。 一、基本原理 2、物质提纯时原则 不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去 提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好） 实验过程和操作方法简单易行 归纳为“不增、不减、易分、复原” 【例 】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质的方法正确的是 A除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收集气体 B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 【解析】本题应据物质提纯的原则解题。A中CuO粉末无法吸收O2，B中CO2会被Na2CO3溶液吸收，D中会引入新杂质。【答案】C 3、常用的分离和提纯的方法 (1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等物理方法 (2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。 操作要点：（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸边缘，即“一贴两低三靠”。 （2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。 （3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，达到净化沉淀。 固体（不溶）一液体分离 例：除去粗盐中的泥沙 方法一、过滤（沉淀洗涤） 三、混合物的分离和提纯 操作要点：（1）蒸发皿可直接受热。固定在铁架台的铁环上。 （2）加热时用玻璃棒不断地搅动防止热液溅出，发现溶液出现较多固体快干时撤火。利用余热将溶液蒸干。 固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。 固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。 方法二：蒸发和结晶 （1）蒸馏烧瓶加热要垫石棉网，温度计水银球放在支管口略向下的位置。 （2）冷凝管横放时头高尾低保证冷凝液自然下流，冷却水与被冷凝蒸气流向相反。 （3）烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。 适用范围（混和物） 例：1、从石油中分馏出各馏分。 2、分离沸点不同的液体 方法三、蒸馏分馏 蒸馏烧瓶 冷凝管 温度计 尾接管 冷水 热水 使用前要检查装置的气密性！ 注意事项： ①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。 ②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片——防液体暴沸。 ③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。 ④先打开冷凝水，再加热。 （1）将溶液注入分液漏斗，溶液总量不超过其容积3／4，如图所示，两手握住分液漏斗、倒转分液漏斗并反复、用力振荡。 （2）把分液漏斗放在铁架台的铁圈中静置、分层。 （3）打开旋塞，使下层液体流出。 将两种互溶的液体分开。将两种互不相溶的液体分开。 例：用CCl4将碘从碘水中萃取出来后，再分液分离 方法三：萃取分液 振荡 静置 分液 选择的溶剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 4、渗析法 ：如除去淀粉胶体中的NaCl。将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。 渗析 [原理与适用范围]： 利用半透膜使胶体与混在其中的小分子、 离子分离的方法。 [注意事项]：渗析时要不断更换烧杯中的水或者改用流水，以提高渗析效果。 [实例]：淀粉一食盐的分离。 [原理与适用范围]：利用某些物质在加某些无机盐时，其溶解度降低而凝聚的性质来分离物质。 [实例]：皂化反应后，肥皂的提取；蛋白质的提纯。 盐析 渗析和盐析 5、升华法：分离易升华的物质。 碘的提纯 加热法 洗气法 （06年四川理综26题） 海带含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白： （1）步骤①灼烧海带时， 除需要三角架外，还需要用到的仪器是_____ A、烧杯 B、坩埚 C、表面皿 D、泥三角 E、酒精灯 F、干燥器 （2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。 （3）步骤④反应的离子方程式是 。 （4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是