水溶液习题.ppt

能说明醋酸是弱电解质的事实是 （ ） A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱 B.醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降 D.0.1mol·的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol E.1mol/L醋酸溶液的pH值约为2 F.溶液中存在着醋酸分子 将0.1mol·L-1醋酸溶液加水稀释，在稀释过程中错误的是（ ） A．溶液中CH3COO－的浓度减少B．溶液中H+个数增多，H+离子的浓度减小C．溶液中H+个数减少，H+的浓度减小D．溶液中CH3COOH的分子数减少，CH3COOH的浓度也减小 相同温度下，物质的量浓度均为1mo/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是 （ ） A.盐酸=硫酸=醋酸 B.盐酸硫酸醋酸 C.硫酸盐酸醋酸 D.醋酸盐酸硫酸 练习 1．纯水在25℃和100℃时的氢离子浓度，前者和后者 的关系是（ ） A、前者大 B、相等 C、前者小 D、不能肯定 A 1 B 2 C 3 D 4 将2.44gBaCl2·nH2O溶于水制成100mL溶液，取25mL，用0.25mol/L AgNO3溶液进行滴定，达到终点时，消耗AgNO3溶液20mL，则n值是 甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。你的判断是A 甲操作明显有错 B 乙操作明显有错C 甲测定数值一定比乙小 D 乙实际测得的值较甲准确 中和V1L pH＝4的醋酸和中和V2升pH＝3的醋酸所用的1mol/L的NaOH溶液体积相同，可推知 A V1＝V2 B V1＞10V2 C 10V1＜ V2 D V2＜10V1 * DEF 练习7. C 练习8. C 练习9. 练：pH相同的等体积的两份溶液A和B；A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确是的 （ ） 　①反应所需要的时间B＞A　②开始反应时的速率A＞B　③参加反应的锌的物质的量A＝B　④反应过程的平均速率B＞A　⑤盐酸里有锌剩余　⑥醋酸里有锌剩余 　A．③④⑤　　 B．③④⑥　　 C．②③⑤ 　 D．②③⑤⑥ A 1、同体积的pH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，放出的氢气的量最多的是（ ）放出的氢气的量最少的是（ ） A、硫酸 B、醋酸 C、盐酸 D、硝酸 D 2、向体积均是1L，pH值也相等的盐酸和醋酸两溶液中加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是 A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D、充分反应后，若有一种溶液中的锌有多余，则一定是盐酸的锌有余 BCD B 9、pH相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，pH的大小关系是 A、盐酸＞醋酸 B、醋酸＞盐酸 C、盐酸=醋酸 D、无法判断 A 10、某次酸雨分析数据如下：c(NH4+)=2.0×10-5mol/L，c(Cl-)=6.0×10-5mol/L， c(Na+)=1.9×10-5mol/L， c(NO3-)=2.3×10-5mol/L， c(SO42-)=5.6×10-5mol/L，则此次酸雨的pH大约为 A、3 B、4 C、5 D、6 B 今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据强酸制弱酸的反应规律，它们之间发生下列反应： HA+HC2－（少量）=A－+H2C－； H2B（少量）+2A－=B2－+2HA； H2B（少量）+ H2C－=HB－+H3C，回答下列问题： （1）相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是____； （2）A－、B2－、C3－、HB－、H2C－、HC2－六种离子中，最容易结合质子（H+）的是_____，最难结合质子的是_____； （3）完成下列反应的离子方程式 ① H3C+OH－（过量）_______________； ② HA（过量）+C3－________________。 2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B