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会识图：一看面、二看线、三看点 (弄清纵、横坐标的意义；弄清起点、拐点、终点的意义，看清曲线的变化趋势)。 会识图 （看点、线、面、曲线的变化趋势) 总结： 同学们，本节课我们一起学习了有关化学图表题的解题方法。我们认为图表语言是个表现方式，化学知识是载体，理解是关键，化学能力的培养是我们的最终目的，而这一目标的达成则往往借助于语言这一媒介，只有语言的理解能力得到充分提高，思维素质才会有很大发展。 * 专题复习： 高考中的坐标图 绍兴一中：胡勇 （1）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、 图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生 活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象， 并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化 学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释 的能力。 《2012年浙江省普通高考考试说明》（部分） 对化学学习能力的要求（P117） 解读考纲 回顾高考：2010年浙江卷 25℃时， mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： （2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka=___， 列式并说明得出该常数的理由 。 某温度下测得浓度均为0.10mol/L的KF和HF混合液的PH=4，计算HF的电离平衡常数Ka约为___ 上述条件下氢氟酸的电离度为5%，则此氢氟酸的pH=____ 2010年浙江卷延伸 一定浓度的HF和Al2(SO4)3混合液中，铝的某些微粒含量f随PH的分布曲线如图示。 1.用NaOH使混合液的PH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：_______ 2. 写出一种该溶液中还可能存在的含铝微粒____ 妙解题：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时挂钩于化学概念、化学原理，从而快速解决问题。 解坐标图的基本思路： 坐标图的常见题型： 1. 图形分析 3.图形计算 2.图形补充 下图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述不正确?的是?（ ） A．人体血液pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO3-形式存在 B．在pH为10.25时，溶液中 c(HCO3-)＝c(CO32-) C．若用CO2和NaOH反应制取Na2CO3，溶液的pH须控制在12以上 D．此图是1.0 mol/L 碳酸钠溶液滴定1.0 mol/L HCl溶液的滴定曲线 变式练习 1 ： 变式练习 2 ： pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题： （1）在碳酸溶液中，除了存在水的电离平衡，还存在的平衡有______ （2）在pH=12时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为_______ 。 变式练习 2 ： pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为：1×10-3mol/L，则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为，H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题： （3）H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=___ （4）试判断该浓度的 H2CO3溶液的pH值约为___ （5）试求该条件下 H2CO3的电离度约为___ （列式即可） 变式练习 3 ： 常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示，回答下列问题： a 1.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-CO32- __________（填：“能”或“不能”）大量共存。 2.由图分析0.05mol/L的NaHCO3溶液的pH约为_____ 3. 当pH=7时溶液中 c(HCO3—) c(Na+) （填“、=、”）。 pH=7时发生的主要离子方程式_____________________ 变式练习 3 ： 常温下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0