题解(二)化学反应的方向和限度.ppt

第 2 章 化学反应进行的方向和程度 1. 是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“-”号） （1）已知下列过程的热化学方程式为 UF6（l）= UF6（g）; ΔrHm? = 30.1kJ·mol－1 则此温度时蒸发1mol UF6,会放出热 30.1kJ。 （－） 答： 因ΔrHm? 0，根据对吸热及放热的符号规定可 判断此反应是吸热反应。 第 1 章 热化学与能源 （2）在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学 方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。 H2（g）+ 1/2O2（g）= H2O（l） 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） （－） 答：以上两化学反应式是同一反应的不同形式。定温定压条件下，化学焓变（反应热）、熵变等与热化学反应方程式书写形式有关，因此反应放出的热量不同，后者是前者的两倍。 第 1 章 热化学与能源 （3）功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 （＋） 答：在热力学中将所研究对象的总体称为系统，与系统密切相关的周围物质称为环境。 功和热是在系统与环境之间，通过界面传递的那部分能量，与过程相关。在界面内，系统内各部分之间的能量传递不计入热、功之中。 第 1 章 热化学与能源 （4） 反应的△H就是反应的热效应。 （－） 答：反应的热效应包括恒压反应热效应、恒容反应热 效应。只有在恒压、只做体积功的条件下的化学反应 或过程才有qp=△H，两者数值相等，概念不同。 第 1 章 热化学与能源 2. 选择题（将所有正确答案的标号填入空格内） （1）在下列反应中，进行1mol 反应时放出热量最大的是 （ c ） （a）CH4（l） ＋ 2O2（g） ＝ CO2（g）＋ 2H2O（g） （b）CH4（g）＋ 2O2（g） ＝ CO2（g）＋ 2H2O（g） （c） CH4（g）＋ 2O2（g） ＝ CO2（g）＋ 2H2O（l） （d）CH4（g）＋ 3/2O2（g）＝ CO（g）＋ 2H2O（l） 第 1 章 热化学与能源 解： （ c ） （a）式与（b）式比较：因生成CH4（g）放热少， 而生成 CH4（l）放热多，故（b）反应的放热大于（a） ； （b）式与（c）式相比：因生成H2O（g）放热少， 而生成H2O（l）放热多，故（c）反应的放热大于（b）； （c）式与（d）式相比：（d）式CH4（g）不完全燃 烧，放出的热 量显然没有（c）大，且最少。 故 此题的答案是（c）＞（b）＞（a）＞（d） 第 1 章 热化学与能源 （2） 通常，反应热的精确的实验数据是通过测定反应 或过程的哪个物理量而获得的。 （d） （a） ΔH （b）pΔV （c）qp （d）qv