酸和碱会发生什么反应 (人教版九年级下).ppt

1、如何检验溶液的酸碱性？ 2、如何比较酸、碱性相对强弱呢？即溶液的酸碱度呢？ 用酸碱指示剂 石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红 常用pH来表示 ＰＨ值——溶液酸、碱度的表示法 ，用数值表示，数值的取值范围为[0……14] O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 1、pＨ值与溶液酸、碱性的关系： pＨ值 7，溶液呈碱性； pＨ值= 7，溶液呈中性 ； pＨ值 7，溶液呈酸性； ２、pＨ值与溶液酸、碱度的关系： pＨ值越大，碱性越强； pＨ值越小，酸性越强； O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 酸性增强 碱性增强 中性 O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 中性 （二）测定pＨ值的方法：用pH试纸 酸性 酸性 碱性 碱性 1、用pＨ试纸测定pH的方法： 在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH。 活动与探究 （1）测定几种酸或碱的稀溶液的pH。 稀硫酸 pH pH pH 稀盐酸 NaOH溶液 探究结论： 碱溶液的浓度越大； pＨ值越大 酸溶液的浓度越大， pＨ值越小 pＨ值与同一酸、同一碱浓度的关系： O 7 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 酸的浓 度越大 碱的浓度越大 * * 课题1常见的酸和碱 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 Na OH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 白色固体，易溶于水 白色固体，微溶于水 白色固体，难溶于水 蓝色固体，难溶于水 红褐色固体，难溶于水 氨水NH3·H2O无色液体 氢氧化钠 氢氧化钙 NaOH Ca(OH)2 俗名： 火碱、烧碱、苛性钠 俗名： 熟石灰、消石灰、 白色固体 溶于水放出大量的热 强吸水性 强腐蚀性 ①常作干燥剂 注意；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等) 不能干燥酸性气体: HCl、CO2、SO2等 火碱、烧碱、苛性钠 ②易潮解，称量氢氧化钠时，不能放在纸上称量，应放在玻璃器皿中 ③保存氢氧化钠要密封。 白色固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 其制法： CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰与水反应 同时放出大量的热 熟石灰、消石灰、氢氧化钙 溶解度随温度的升高反而减小。 生石灰（氧化钙） 固体氢氧化钠 浓硫酸 ①溶于水放出大量热 ②作干燥剂 生石灰、固体氢氧化钠；不能干燥酸性气体: (HCl、CO2、SO2、H2S等) 浓硫酸；不能干燥碱性气体: (氨气NH3等) → → 液体干燥剂 固体干燥剂 装 置 图 干 燥 剂 可干燥物 不可干燥物 浓硫酸 固体 氯化钙 氧化钙、氢氧化钠、碱石灰 中性或酸性气体 大多数气体 中性或碱性气体 NH3 NH3 HCl、SO2、CO2 氢氧化钠 氢氧化钡 氢氧化钙 氢氧化镁 氢氧化铜 氢氧化铁 Na OH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 与指示剂作用 石蕊试液酸红碱蓝 酚酞 酸无碱红 碱+非金属氧化物=盐+水 碱+酸=盐+水 碱+盐=新碱+新盐 （a）紫色石蕊试液： 酸红碱蓝 （b）无色酚酞试液： 酸无碱红 蓝 红 蓝 红 NaOH溶液 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 Ca(OH)2溶液 二氧化碳+石灰水 二氧化碳+氢氧化钠 二氧化硫+氢氧化钠 二氧化硫+石灰水 三氧化硫+氢氧化钠 三氧化硫+氢氧化钡 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3?+H2O CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 +H2O SO2 +2 NaOH =Na2SO3+H2O SO2 + Ca(OH)2 =CaSO3?+H2O SO3 +2 NaOH =Na2SO4+H2O SO3 + Ba(OH)2 =BaSO4?+H2O 上述反应均不是复分解反应 盐酸+石灰水 硫酸+氢氧化钠 硝酸+氢氧化钠 硝酸+石灰水 盐酸+氢氧化钡 硫酸+氢氧化钡 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O H2SO4+2 NaOH =Na2SO4+2H2O HNO3 + NaOH =NaNO3+H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 =Ca(NO3)2+2H2O 2HCl + Ba(OH)2 =BaCl2+2H2O H2SO4+ Ba(OH)2 =BaSO4?+2H2O 酸 + 碱 = 盐 + 水 中和反应： 酸和碱作用生成盐和水的 反应。