修改化学平衡第二课时.ppt

浓度对化学平衡的影响 2、温度对化学平衡的影响P28 实验探究(实验2－7) 2NO2(气) N2O4(气) △H=-56.9kJ/mol 温度对化学平衡的影响 [总结]改变反应条件时平衡移动的方向 练习 * * * 第三节 化学平衡 （第二课时） 教学目标： 1.浓度对化学平衡的影响，及图像分析 2.温度对化学平衡的影响，及图像分析 教学重、难点： 浓度、温度对化学平衡的影响，及图像分析 【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度） 化学平衡的特征： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 逆 等 动 定 变 V正 V逆 V正=V逆 v t 0 同 定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。 V正≠V逆 V正=V逆≠0 条件改变 平衡1 不平衡 平衡2 建立新平衡 破坏旧平衡 V正=V逆≠0 ′ ′ 一定时间 化学平衡的移动 ′ ′ 浓 度 【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？ 化学反应速率 温 度 压 强 催化剂 【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？ 可通过改变影响反应速率的条件来打破原有平衡， 建立新平衡。 1、浓度对化学平衡的影响（P26） 现象分析: Cr2O72- + H2O 2CrO42-+2H+ 橙色 黄色 K2Cr2O7溶液 滴加10～20滴6mol/LNaOH 滴加3～10滴浓H2SO4 增大c(H+) 橙色加深 C(Cr2O72-)增大 平衡逆向移动 平衡破坏 减小c(H+) 黄色加深 C(CrO42-)增大 平衡破坏 平衡正向移动 结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动 结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动 溶液橙色加深 溶液黄色加深 现象及分析 现象 滴加NaOH溶液 滴1mol/L KSCN溶液 滴加饱和FeCl3溶液 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 增大c(Fe3+) 增大c(SCN-) 红色加深 C[Fe(SCN)3)增大 平衡破坏 平衡正向移动 结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动 减小c(Fe3+) 红色变浅 C[Fe(SCN)3)减小 平衡破坏 平衡逆向移动 结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动 Fe3+ + 3OH- 〓 Fe(OH)3↓ 红色加深 红色加深 有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅 实验探究(P27实验2－6) 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动 学与问: 其他条件不变时,如果增大反应物浓度或减小生成物浓度,正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？正、逆反应速率变化与平衡移动有何关系 ？ 规律: 增大反应物浓度 v t V正 V逆 V’逆 V’正V’逆 V’正 平衡正向移动 V’正=V’逆 减小生成物浓度 V’正 v t V逆 V’逆 V’正=V’逆 平衡正向移动 V’正V’逆 V正 增大生成物浓度 V’逆 v t V正 V逆 V’正 V’正=V’逆 平衡逆向移动 V’逆V’正 减小反应物浓度 V’逆 v t V逆 V’正 V’正=V’逆 平衡逆向移动 V’逆V’正 V正 由以上四图可以得出结论： 1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率 改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率 2）改变浓度瞬间， 若v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动 若v(逆)v(正)，平衡向逆反应方向移动 3）新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率 减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率 应用： 在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本 2SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？ 催化剂 练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？ ①增大水蒸气浓度 ②加入更多的碳 ③增加H2浓度 ①平衡正向移动，CO浓度增大 ②平衡不移动，CO浓度不变 ③平衡逆向移动，CO浓度减小 小结