《第二章_化学反应速率和化学平衡》学案.pdfVIP

第三节 化学平衡 【重点和难点】 1. 化学平衡状态的特征；化学平衡状态判断及分类。 2. 知道化学平衡常数的表达式及其表示的意义 3. 知道转化率的表达式，了解等效平衡的含义及其分类, 并能进行简单的计算 4.浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响.理解勒沙特列原理的涵义 （第一课时） 【知识梳理】 一. 可逆反应与不可逆反应 可逆反应的特征：“两同”是指 ＿ 可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到 ，也就是反应一旦开始， 那么，就 只存在反应物，或只存在生成物。 二. 化学平衡 化学平衡：在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立化学平衡状态。 18 例题：在密闭容器中充入SO 和由O 原子组成的O ，在一定条件下开始反应，在达 2 2 18 到平衡前，O 存在于（ ） A 、只存在于氧气中 B 、只存在于和SO 中 3 C、只存在于SO 和SO 中 D、SO 、SO 、O 中都有可能存在。 2 3 2 3 2 例题：在一定条件下，某容器内充入N 和H 合成氨，以下叙述中错误的是( ) 2 2 A 、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。 B 、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D 、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。 三.化学平衡状态的特征： 动： （实质）＿ 化学反应的平衡是动态平衡。V 正 =V 逆 定： （现象）＿＿反应混合物中各组份含量不变。＿＿＿＿ 变： （特性）＿＿化学平衡移动，当改变反应的外在条件，原平衡状态被破坏，新 第 1 页共8 页 的化学平衡状态建立的过程。V ＇=V ＇＿＿＿＿＿＿ 正 逆 四、化学平衡状态的标志 判断某可逆反应是否达到化学平衡状态，要具体问题具体分析。 例如对于反应前后气体分子数不相等的可逆反应，可以通过以下几种情况来判断： ① 当体系中物质的总物质的量 时间变化时，说明反应已达到平衡状态. ② 当恒温恒容时，体系的总压强有发生变化或当恒温恒压时，体系的总体积 （ ）变化，都可以说明反应已达到平衡状态。 ③ 混合气体的含量 变化，也可以说明反应已达平衡状态. 对于反应前后气体分子数相等的反应，无论反应是否达到平衡，体系中物质的总 物质的量，总压强，总体积或混合气体的平均含量 ，不能确定反应是否达到平 衡状态. 五. 等效平衡及其分类： 1. 等效平衡原理： 在相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从 逆反应开始都可以建立同一平衡状态，也