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高中化学一些琐碎知识点 一、 “元素化合物”知识模块 1．碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大 错误，熔点随着原子半径增大而递减。 2．硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水 错误，乙酸易溶于水。 3．在硫酸铜饱和溶液中加入少量浓硫酸可能产生蓝色固体 正确，浓硫酸吸水后有胆矾析出,这是浓硫酸的吸水性。 4．能与冷水反应放出气体单质的只有活泼的金属单质或活泼的非金属单质 错误，比如2Na2O2+2H2O＝O2↑+4NaOH。 5．将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气 错误，N2的沸点低于O2，会先得到N2，留下液氧。（工业上制取O2、N2，就是液化空气然后蒸馏。） 6．把生铁冶炼成钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误，是降低生铁中C的百分比而不是提纯。 7．浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应 错误，浓硫酸常温与铜、铁不反应。 8．制取氨气、漂白粉，都要用到熟石灰 正确，制取氨气为熟石灰和NH4Cl反应，制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应。 9．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液 错误，SiO2能溶于氢氟酸 10．铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋ 错误，加入碘水会得到FeI2，因为Fe3＋的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2，在溶液中Fe3＋、I－不能大量共存。 11．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 错误，钝化是化学性质，实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。若加热，钝化现象消失。 12．NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca（ClO）2、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失 错误，Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失，最后得到的是Ca(HCO3)2 。 13．大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼 正确。 14．某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag（NH3）2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3 。 15．为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理 错误，是为了防止大气污染和充分利用原料。 16．用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移 正确。 17．硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应 错误，硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S＝2NaHS。 18．在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN－、I－、AlO2－、S2－、CO32－、HCO3－等不能大量共存 正确，Fe3＋可以于SCN－配合，与I－和S2－发生氧化还原反应，与CO32－，HCO3－和AlO2－发生双水解反应。 19．活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同 正确，活性炭是吸附品红，为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆，氯水是发生氧化还原反应且不可逆。 20． H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质 错误，H2SO4是因为吸水变成稀硫酸。 21．在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2 错误，Fe2＋和Br2不共存。 22．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸 错误，次氯酸可以氧化亚硫酸钠，会得到HCl和Na2SO4 。 23．有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA 错误，如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA 。 24．含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性 正确，如较稀的HClO4，H2SO4、CO2等。 25．单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强 错误，比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2＋的氧化性同样弱于Fe3＋。 26．CuCO3可由Cu2＋溶液中加入CO32－制得 错误，无法制的纯净的CuCO3，Cu2＋溶液中加入CO32－会马上有Cu2（OH）2CO3生成。 27．单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：（1）金属和金属；（2）非金属和非金属；（3）金属和非金属；（4）非金属和金属； 错误，（4）非金属和金属不可能在溶液中发生这个反应。 28．液氯储存在钢瓶中，氨水不能储存在金属容器中 正确 29．液氮可作冷冻剂，液氨可作制冷剂 正确 30．Cl2 ，SO2，Na2O2