高中化学等效平衡知识点及典例.docVIP

化学等效平衡知识点 一、概念：在一定条件下，同一可逆反应的两个不同的起始状态（一般是各组分起始加入量不同）分别达到平衡时，同种组分的含量都相同，这样的两个平衡叫等效平衡。 规律： ①对于一般的可逆反应，在定温定容的条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，若通过可逆反应的化学计量数比例换算成同一半边的物质的物质的量（终态假设）与原平衡相同，这样的平衡就是等效平衡。 ②在定温定容的条件上，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡即是等效平衡。 ③在同温同压条件下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效。 相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是(体积分数、)都相同的化学平衡互称等效平衡。“全等效”平衡和“相似等效”平衡。 判断等效平衡的方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。 在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应， 条件 等效条件 结果 恒温恒容 (△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同 两次平衡时各组分百分量、n、c均相同 恒温恒容 (△n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化 恒温恒压 投料换算成相同物质表示时等比例 两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化 一、恒温恒容(定等效平衡 在定条件下，对于反应前后气体体积改变的反应： 2．在定条件下，对于反应前后气体体积不变的反应：(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二 二、恒温恒压(定)的等效平衡 在定条件下：若改变起始加情况，只要通过可逆反 即：对于反应前后气体体积发生变化的可逆反应而言，恒容 对于反应前后气体体积不变的可逆反应而言，不管是恒容 例1．在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w 的配比是A．4 mol A+2 B B．3 mol C+1 D+2mol A+1 mol B C．3 C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D 1 L密闭容器中加1 mol N和3 mol H2，使反应N+3H2 2NH3达到N2、H2、NH3物质的量分别为m mol、n mol、g mol。如温m、、g的值维持不变，则NH2、NH3加入的物质的量用x、y、表示时，应满足条件： 若0，y0，。 若0．75 mol，则y ，z 。 y、应满足的一般条件是(请用两个方程式表示，其中一个含和y，另一个只含y和) 。 ．在气相条件下(T500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO、l gO，乙容器充人2 g SO、2g O则下列叙述中正确的是A．化学反应速率：乙甲B．平衡后SO的浓度：乙甲 C．SO转化率：乙甲D．平衡后的体积分数：乙甲N2+3H2 2NH3。已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3。有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填表（恒温恒压） (1)1.5a (2)0 0.5 (3)2(g-4m) a(g-3m) 例5．在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，进行以下反应：H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)。已知加入1molH2和2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr。恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填写上表空白： (1)2a (2)0 0.5 (3)2(g-2m) a(g-m) 例5．I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如 A(g)+B(g) C(g) (1)若开始时放入1mol A和1 mol B，到达平衡后，生成 mol C，这时A的物质的量为mol。 (2)若开始时放入3mol A和3 mol B，到达平衡后，生成 mol。 (3)若开始时放入ol A，2ol B和1ol c，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y ol和3ol，则x= mol，y =ol。时，B的物的量 (选填一个编号甲大于2ol 乙等于2mol 丙小于2m丁可能大、等于或小于2ol。 作出此判断的理由是 。 (4)1.若在(3)的平衡混合物中再加入3mol ，待再次到达的物质的量分数是 。 ．若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体