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高中化学试题月测试题 2014.11.8 （满分100分，时间90分钟 ） 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Cl:35.5 Na:23 S:32 Mg:24 Cu:64 一.选择题（下列每小题只有一个选项是正确的，每小题3分，共48分） 1.下列反应中，生成物的总焓大于反应物的总焓的是(　　) A．　　　　　 B．C． D．2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)(　　) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 3． 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)　ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为(　　) A．－519.4 kJ/mol　　B．－259.7 kJ/molC．＋259.7 kJ/mol D．＋519.4 kJ/mol． 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，为ΔH 1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，为ΔH 2，ΔH 1与ΔH 2的关系为（ ） A．ΔH 1ΔH 2　　　　　　 　B．ΔH 1ΔH 2 C．ΔH 1ΔH 2 D．．（ ）A．B．C．D．．①产生温室效应②能源浪费③环境污染④锅炉爆炸 A．①②　　　　B．③④ C．②③ D．②④ 7．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 A．．．． 10．在恒温下容积固定的密闭容器中,能充分说明反应 2NO＋O22NO2 已达到平衡状态 的是（ ） A. 反应容器中的气体压强不随时间而变化 B. 生成O2的速率与生成NO2的速率相等 C. NO、O2、NO2各浓度之比为2:1:2 D. 混合气体的密度一定 11．下列说法中正确的是 A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 在一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g) 达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新的平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是（） A．m+npB. 平衡向正反应方向移动 C. A的转化率降低 D. C的体积分数增加．在化学反应2A + B2C达到平衡时，若升高温，C的含量增加，则反应的正反应是( ) A、放热反应B、是吸热反应、没有显著的热量变化D、原化学平衡没有发生移动． 16．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0ω(C)是C的百分。下列各图正确的是（ ） 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二.填空题（每空2分，共42分） 17.书写下列热化学方程式。 (1)甲烷的燃烧热为ΔH＝－890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为______ _____。 (2)500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中，生成0.5 mol NH3放热19.3 kJ，其热化学方程式为_______________________________。 (3)含20.0 g的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量。 ________________________________________________________。 18.某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式为_________________。 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为_________________ 19.对于A+2B（g）?nC（g），在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：（1）A