高二化学期中考查试卷.docVIP

2010-2011学年度高二化学9月考复习卷1 命题人：戴书淦 做题人：张桂红 审题人：高二化学组 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小体3分，共48分） 1. 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（ ） A CH3OH（l）＋1.5O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） △H＝＋725.8 kJ/mol B 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－1452 kJ/mol C 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝－725.8 kJ/mol D 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） △H＝＋1452 kJ/mol 2．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是（ ） A．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅 B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 2NH3 △H0达到平衡的标志是 ① 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3) = 1 : 3 : 2 ② 各组分的物质的量浓度不再改变 ③ 体系的压强不再发生变化 ④ 混合气体的密度不变　 ⑤ 体系的温度不再发生变化 ⑥ 2V(N2正)＝ V(NH3逆) ⑦ 单位时间内3 mol H—H键断裂的同时2 mol N—H键也断裂A．①、②、③、⑤、⑥　　　　　　　　 B．②、③、⑤、⑥C．②、③、⑤、⑥、⑦　　　　　　　　 D．②、③、④、⑥、⑦ 6. 在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应2NO2(g) O2(g)+2NO(g)；△H0，达到平衡时，当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是 A. 当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量 B. 当X表示压强时，Y表示该反应的正反应速率 C. 当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度 D. 当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量 7.已知下列热化学方程式: 1/2CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=－kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；H=－kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；H=－890kJ·mol－1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（）；H=－8kJ·mol－1kJ·mol－1 kJ·mol－1890.3kJ·mol－1802.3kJ·mol－112. 已知反应：3A（g）+B（g） C（s）+4D（g），△H0。图中a、b曲线表示在一定条件下，D的体积分数随时间的变化情况。若使曲线b变为曲线a，可采取的措施是 A．升高温度 B．缩小反应容器的体积 C．增加C的质量 D．减小B的浓度 13.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H＝－57.3 kJ·mol－1。以下四个化学方程式: ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+ H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+ 2H2O(l) ③HCl(aq)+NH3·H2O (aq)=NH4Cl (aq)+ H2O(l) ④CH3COOH(aq)+NH3·H2O (aq)= CH3COONH4(aq)+ H2O(l),其中反应热为57.3 kJ·mol－1的是 A. ①和② B. ③ C. ④ D. 以上都不对 14.可逆反应A(s)+B C达到平衡后,B的转化率与压强、温度的关系如图所示，下列说法正确的是 A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应 B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应 C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应 D．B，C都是气体，正反应是放热反应 15．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 A．NaOH固体 B．少量硫酸铜固体 C．H2O D．少量NaCl固体 16．把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g）　经5mim反应达平衡时，测知生成1molN，M的平均反应速率为0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是（　　） A　P的平均反应速率为0.15 mol/（L.min）；　　　　B　　Q的转化率为25％； C　Q的平衡浓度为1mol/L；