高二化学选修四第一次模拟试题.docVIP

高二化学必修四模拟试题 选择题（本题3分每个小题，共60分） 1、下列说法正确的是 (　　) A．吸热反应一定需要加热才能发生 B．放热反应是不需要加热就能进行的反应 C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．NH4NO3固体溶于水，能放出热量 2、在下列各说法中，正确的是(　　) A．ΔH0表示放热反应，ΔH0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(　　)A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应 C．加入催化剂，该化学反应的反应热增大 D．从图中可看出，该反应的反应热与反应途径有关 下列说法错误的是(　　) A．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据 B．热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量 C．同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH也不相同 D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比 ．下列关于反应能量的说法正确的是(　　) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物 B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)ΔH＝＋178.5 kJ·mol－1，E反应物＜E生成物 C．HI(g)===H2(g)＋I2(s)ΔH＝＋26.5 kJ·mol－1,1 mol HI在密闭容器中分解后放出26.5 kJ的热量 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，含1 mol NaOH的水溶液与含0.5 mol的浓硫酸混合后放热57.3 kJ 9．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是 （ ）A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ 10、在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、870.3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为(　　) A．－488.3 kJ/mol B．＋488.3 kJ/molC．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH3下列说法正确的是(　　) A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH30，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)===S(正交，s)　ΔH30，单斜硫比正交硫稳定 当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是(　　)①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4 kJ/molA．①②　　B．①③C．①②③ D．全部 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是(　　) A．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1B．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2 C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3D．H2S(g)＋O2(g)===S(s)＋H2O(l)　ΔH4 1．已知：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol下列结论正确的是(　　) A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB．①的反应热为 221 kJ/mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol D．浓