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不同类型的晶体-学案.doc
第三单元 从微观结构看物质的多样性
第三课时 不同类型的晶体
【我思我学】
想一想:如何根据物质的组成对物质进行分类?
想一想:化学键、共价键、离子键?
议一议:氯化钠、二氧化硅、二氧化碳的性质?
查一查:晶体如何分类?
【同步导学】
一、 评 价 要 点
知道:晶体的分类。
识别:常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体。
了解:常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的性质。
理解:离子晶体、分子晶体、原子晶体性质有差异的原因。
二、 方 法 指 引
比较离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的异同:
晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体
结
构
构成晶体的
粒子 阴阳离子 分子 原子 金属离子、自由电子 微粒间
作用力 离子键 范德华力 共价键 金属键 性
质 熔沸点 熔沸点高 熔沸点低 熔沸点很高 熔沸点高或低 硬度 硬而脆 硬度小 质地硬 硬度大或小 溶解性 易溶于极性溶剂 水溶液能够导电 不溶于大多数溶剂 导
电
性 晶体 不导电 不导电 不导电 导电 熔融液 导电 不导电 不导电 导电 溶液 导电 可能导电 不溶于水 不溶于水 熔化时克服
的作用力 离子键 共价键 范德华力 金属键 实例 食盐晶体 氨、氯化氢 金刚石 镁、铝 2.物质溶沸点的比较
(1)不同类晶体:一般情况下,原子晶体离子晶体分子晶体
(2)同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。
①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。
②分子晶体:对于同类分子晶体,相对分子质量越大,则熔沸点越高。
③原子晶体:一般原子半径越小,则熔沸点越高。
(3)常温常压下状态
①熔点:固态物质液态物质
②沸点:液态物质气态物质
三、 典 型 例 题
例1 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ).
A.SO2和SiO2 B.CO2和H2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl
[分析] 首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是共价键,但晶体类型不同,选项B均是含共价键的分子晶体,符合题意。C中NaCl为离子晶体,HCl为分子晶体,D中CCl4含共价键,KCl含离子键,晶体类型也不同。
【规律总结】
1、含离子键的化合物可形成离子晶体
2、只含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体,少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体
【答案】 B
例2 关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).
A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
[分析] 化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键,而离子化合物中还可能含共价键。
[答案] A、D
【随堂检学】
1.下列物质属于原子晶体的化合物是 ( )
A.金刚石 B.刚玉(Al2O3)
C.二氧化硅 D.干冰
2.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是 ( )
A.O2 I2 Hg B.CO2 KCl SiO2
C.Na K Rb D.SiC NaCl SO2
3.下列过程中,共价键被破坏的是 ( )
A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附
C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水
4.关于晶体的下列说法正确的是 ( )
A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
C.原子晶体的熔点一定比金属晶体高
D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低
5.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是 ( )
A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化
C.液溴和液汞的气化 D.纯碱和烧碱的熔化
6.①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫磺、⑦Na2CO3
以上物质中属于离子
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