不同类型的晶体-学案.docVIP

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第三单元 从微观结构看物质的多样性 第三课时 不同类型的晶体 【我思我学】 想一想:如何根据物质的组成对物质进行分类? 想一想:化学键、共价键、离子键? 议一议:氯化钠、二氧化硅、二氧化碳的性质? 查一查:晶体如何分类? 【同步导学】 一、 评 价 要 点 知道:晶体的分类。 识别:常见的离子晶体、分子晶体、原子晶体。 了解:常见离子晶体、分子晶体、原子晶体的性质。 理解:离子晶体、分子晶体、原子晶体性质有差异的原因。 二、 方 法 指 引 比较离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的异同: 晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体 结 构 构成晶体的 粒子 阴阳离子 分子 原子 金属离子、自由电子 微粒间 作用力 离子键 范德华力 共价键 金属键 性 质 熔沸点 熔沸点高 熔沸点低 熔沸点很高 熔沸点高或低 硬度 硬而脆 硬度小 质地硬 硬度大或小 溶解性 易溶于极性溶剂 水溶液能够导电 不溶于大多数溶剂 导 电 性 晶体 不导电 不导电 不导电 导电 熔融液 导电 不导电 不导电 导电 溶液 导电 可能导电 不溶于水 不溶于水 熔化时克服 的作用力 离子键 共价键 范德华力 金属键 实例 食盐晶体 氨、氯化氢 金刚石 镁、铝 2.物质溶沸点的比较 (1)不同类晶体:一般情况下,原子晶体离子晶体分子晶体 (2)同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。 ①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。 ②分子晶体:对于同类分子晶体,相对分子质量越大,则熔沸点越高。 ③原子晶体:一般原子半径越小,则熔沸点越高。 (3)常温常压下状态 ①熔点:固态物质液态物质 ②沸点:液态物质气态物质 三、 典 型 例 题 例1 下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ). A.SO2和SiO2 B.CO2和H2 C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl [分析] 首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。A都是共价键,但晶体类型不同,选项B均是含共价键的分子晶体,符合题意。C中NaCl为离子晶体,HCl为分子晶体,D中CCl4含共价键,KCl含离子键,晶体类型也不同。 【规律总结】 1、含离子键的化合物可形成离子晶体 2、只含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体,少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。 3、金属一般可形成金属晶体 【答案】 B 例2 关于化学键的下列叙述中,正确的是( ). A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键 [分析] 化合物只要含离子键就为离子化合物。共价化合物中一定不含离子键,而离子化合物中还可能含共价键。 [答案] A、D 【随堂检学】 1.下列物质属于原子晶体的化合物是 ( ) A.金刚石 B.刚玉(Al2O3) C.二氧化硅 D.干冰 2.下列各组物质中,按熔点由低到高排列正确的是 ( ) A.O2 I2 Hg B.CO2 KCl SiO2 C.Na K Rb D.SiC NaCl SO2 3.下列过程中,共价键被破坏的是 ( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 4.关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C.原子晶体的熔点一定比金属晶体高 D.分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 5.实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是 ( ) A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化 C.液溴和液汞的气化 D.纯碱和烧碱的熔化 6.①NaCl、②干冰、③冰、④Na2O2、⑤白磷(P4)、⑥硫磺、⑦Na2CO3 以上物质中属于离子

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