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天津大学无机化学考试试卷（上册） 答案 一、填表题 （20分） 1. 原子序数 价层电子构型 区 周期 族 33 4s24p3 p 四 ⅤA 23 3d34s2 d 四 ⅤB 2. 反应 2CO (g) + O2 (g) 2CO2 (g) (?rHm0)，在密闭容器中达到平衡： 固定条件 改变条件 k正 k逆 υ正 Kθ 平衡移动方向 T、P 加催化剂 增加 增加 增加 不变 不移动 P、V 降低温度 减小 减小 减小 增加 向右移动 3. 物质 HgCl2 SiCl4 BBr3 PH3 中心原子杂化类型 sp sp3 sp2 不等性sp3 分子空间构型 直线型 正四面体型 正三角形 三角锥型 4. 物质 晶体类型 晶格结点上粒子 粒子间作用力 熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si原子、C原子 共价键 高 NH3 氢键型分子晶体 NH3 分子 分子间力、氢键 低 5. 在0.1mol?L-1NH3?H2O中加入下列物质，写出NH3?H2O的解离度α和pH值变化趋势 加入物质 NH4Cl (s) NaOH (s) H2O α 增大 减小 增大 pH值 减小 增大 二、填空题 （20分） 1. 随着溶液的pH值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-的E值将分别 减小、 不变、不变。 2. MgO晶体比金属Mg的延展性 差 ；石墨晶体比金刚石晶体的导电性 好 ；SiO2晶体比SiF4晶 体的硬度 大 ；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度 小 。 3. 健康人血液的pH值为7.35~7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为 正常状态的 28～σ1sσ*1sσ2sσ*2sπ2pyπ2pzσ2pxπ*2pyπ*2pzσ*2px，则B2的分子轨道分布式为 (σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2(π2py)1(π2pz)1，成键数目及名称两个单电子π键，价键结构式为 。 5. 根据Eθ(PbO2/PbSO4) Eθ(MnO4-/Mn2+) Eθ(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最 强的是 PbO2 ，还原性最强的是 Sn2+ 。 6. 表示=(AgBr, s)的反应式为 Ag(s) + 1/2 Br2(l) → AgBr(s) 。 7. 用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为 MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O，负极反 应为 2 Cl- -2 e → Cl2 ，电池的电动势等于0.15V，电池符号为(-)Pt,Cl2(pθ)(Cl-‖MnO4-,Mn2+,H+(Pt(+)。（Eθ(MnO4-/Mn2+)=1.51V；Eθ(Cl2/Cl-)=1.36V） 8. 下列各溶液浓度均为0.1 mol?L-1，按pH值从小到大顺序排列NH4NO3, NH4F, NH4OAc, KCN, Na2CO3。 KCN, NH4F, NH4OAc, NH4NO3, Na2CO3。 (已知Kθ(NH3?H2O)=1.8×10-5, Kθ(HF)=6.6×10-4, Kθ(HCN)=6.2×10-10, Kθ(HOAc)=1.8×10-5, (H2CO3)=4.4×10-7, (H2CO3)=4.8×10-11) 9. 已知：Cr2O72- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 Cr，则Eθ(Cr2O72- / Cr2+)= 0.917 V，Cr2+能否发生歧化反应 不能 。 10. 已知氨水溶液中，c(OH-)=2.4×10-3 mol?L-1, 则此氨水的浓度为0.32 mol?L-1。（Kθ(NH3?H2O)=1.8×10-5） 11. 因为SnCl2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl，水解反应式为 SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl。 12. Kθ、、Δ(分别用来衡量 反应限度的大小、 电解质强弱 、 键的极性 。 13. HF的沸点比HI高，主要是由于 HF中存在氢键 。 14. 物质NaCl、MgO、Na2O、KCl的熔点由低到高的顺序是NaCl、KCl、Na2O、MgO。 15. 在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 减小 ，因而其金属性依次 增强 ；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐 增大 ，元素的金属性逐渐 减弱 。 三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×） （10分） 1. 乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g) C2H4 (g) + H2 (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过 量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率