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班级_______学号________ 姓名________ 物质变化和能量变化测试卷 单项选择题（每题6分，共48分） 1、下列化学实验事实及其解释都正确的是 （ ） A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性 B．SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质 C．用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为BaCO3，说明BaSO4比BaCO3更难溶 D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO 2、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 （ ） A．SO2既是氧化产物又是还原产物 B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化 D．每转移l．2 mol电子，有0．2mo!硫被氧化 3、有Fe2＋、、Fe3＋、、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 （ ） A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰8 B．该过程说明Fe( NO3)2溶液不宜加酸酸化 C．若有l mol NO3－发生氧化反应，则转移8mol e－ D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2＋－e－＝Fe3+ 4、能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是 A．Cu2+、S2-、Br－、ClO-　　　　 B．K+、Ca2+、OH－、I－ （ ） C．K+、H+、Cl－、NO3－　　 D．Na+、Mg2+、Cl－　、SO42- 5、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－ B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至中性：H+++Ba2+十OH-===BaSO4↓+H2O C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2+5H2O2+6H+====2Mn2+ +5O2↑+8H2O D．溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OH－CH2=CH2↑+Br－+H2O 6、下列叙述正确的是 （ ） A．16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似 B．常温下，pH=1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存 C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＞0，所以石墨比金刚石稳定 7、化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是 （ ） A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1 B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g); △H=2(b-a)kJ·mol-1 C.N2(g)+H2(g)=NH3(1); △H=(h+c-a)kJ·mol-1 D. N2(g)+H2(g)=NH3(g); △H=(a+b)kJ·mol-1 8、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ） A．M B．M2+ C．M3+ D．MO2+ 二、填空题（共52分） 9（14）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空： （1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________________________________________。 （2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____________。 （3）回收