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气体动理论基础 说明 气体分子运动论 例2.定量理想气体, vP1,vP2 分别是分子在温度 T1、T2 时的最可几速率,相应的分子速率分布函数的最大值分别为f（vP1）和f（vP2）,当T1 T2时, （A）vP1 vP2 f（vP1） f（vP2）; （B）vP1 vP2 f（vP1） f（vP2）; （C）vP1 vP2 f（vP1） f（vP2）; （D）vP1 vP2 f（vP1） f（vP2）. [ A ] 例3.麦克斯韦速率分布曲线如图所示,图中A、B两部分面积相等,则该图表示: [ D ] (A) v0为最可几速率. (B) v0为平均速率. (C) v0为方均根速率. (D)速率大于和小于 v0的分子数各一半. 例4 麦克斯韦速率分布中最概然速率 的概念 下面哪种表述正确？ （A） 是气体分子中大部分分子所具有的速率. （B） 是速率最大的速度值. （C） 是麦克斯韦速率分布函数的最大值. （D） 速率大小与最概然速率相近的气体分子的比 率最大. [D] 1） 2） 例5 已知分子数 ，分子质量 ，分布函数 求 1） 速率在 间的分子数； 2）速率 在 间所有分子动能之和 . 速率在 间的分子数 例6 如图示两条 曲线分别表示氢气和 氧气在同一温度下的麦克斯韦速率分布曲线， 从图 上数据求出氢气和氧气的最可几速率 . 2000 热运动与宏观运动的区别：温度所反映的是分子的无规则运动，它和物体的整体运动无关，物体的整体运动是其中所有分子的一种有规则运动的表现. 注意 二、气体分子的方均根速率 大量分子速率的平方平均值的平方根 气体分子的方均根速率与气体的热力学温度的平方根成正比，与气体的摩尔质量的平方根成反比。 mol M RT m kT v 3 3 2 = = mol M / v 1 2 μ T v μ 2 2 v kT v m w 2 3 2 1 2 = = （A）温度相同、压强相同。 （B）温度、压强都不同。 （C）温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强. （D）温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强. 解 1、一瓶氦气和一瓶氮气分子数密度相同，分子平均平动动能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们 讨 论 （A）温度相同、压强相同。 （B）温度、压强都不同。 （C）温度相同，但氦气的压强大于氮气的压强. （D）温度相同，但氦气的压强小于氮气的压强. 解 2、 一瓶氦气和一瓶氮气密度相同，分子平均平动动能相同，而且它们都处于平衡状态，则它们 例:（1）在一个具有活塞的容器中盛有一定的气体。如果压缩气体并对它加热，使它的温度从27°C升到177oC，体积减少一半，求气体压强变化多少？ （2）这时气体分子的平均平动动能变化多少？ 解： 2 2 2 1 1 1 ) 1 ( T V p T V p = 1 2 2 1 1 2 2 1 2 3 300 450 2 p V V p T V T V p = × × = = T T V V 450 177 273 （ K ） 300 27 273 , 2 : 2 1 2 1 = + = = + = = 由已知 （ K ） （J） . ) ( . ) T T ( k w w w 21 23 1 2 1 2 10 11 3 300 450 10 38 1 2 3 2 3 - - × = - × × = - = - = D kT w ) ( 2 3 2 = 上节回顾: 理想气体状态方程： 理想气体压强公式： RT M M pV mol = w n p 3 2 = 分子平均平动动能 温度的统计解释 mol M RT m kT v 3 3 2 = = 气体的方均根速率 一、自由度 确定一个物体的空间位置所需要的独立坐标数目。 以刚性分子（分子内原子间距离保持不变）为例 He 2 O O H 2 3 NH § 7.5 能量均分定理 理想气体的内能 双原子分子