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《气体》复习课 临沭二中 王中原 考点1: 气体状态的变化例1 一定质量的理想气体处于某一平衡态，初始压强为P0，有人设计了四种途径，使气体经过下列每种途径后，压强认为P0，能够实现的途径是（ ）A．先保持体积不变，降低压强，再保持温度不变，压缩体积B．先保持体积不变，使气体升温，再保持温度不变，让体积膨胀C．先保持温度不变，使体积膨胀，再保持体积不变，使气体升温 D．先保持温度不变，压缩气体，再保持体积不变，使气体降温 解题方法 方法一：公式法 方法二：图像法 训练1 一定质量的理想气体，要使气体温度在经过不同的状态变化过程后返回初始状态的温度，可能的过程是  （ ）A．先等压膨胀，后等容降压B．先等压压缩，后等容降压C．先等容升压，后等压膨胀D．先等容降压，后等压压缩 考点2: 气体压强的计算 考点4: 气体定律的应用 例4．内壁光滑的导热气缸竖直浸放在盛有冰水混合物的水槽中，用不计质最的活塞封闭压强为1．0×l05Pa、体积为2．0×l0-3m3的理想气体．现在活塞上方缓缓倒上沙子。使封闭气体的体积变为原来的一半，然后将气缸移出水槽，缓慢加热，使气体温度变为127℃． (1)求气缸内气体的最终体积； (2)在图上画出整个过程中气 缸内气体的状态变化． (大气压强为1．0×105 Pa) 解：（1）封闭气体先做等温变化 状态1：p1=1.0×l05Pa V1= 2.0×l0-3m3 状态2： T2=273K V2= 1.0×l0-3m3 p1=? 由玻意耳定律得： p1 V1= p2 V2  代入数据解得： p2=2.0×l05Pa封闭气体再做等压变化 状态3：T3=400K V3= ？ 由盖吕萨克定律得： （2）整个过程中气缸内气体的状态变化如图所示： 应用气体定律解决问题的一般步骤： 正确选取研究对象，确定过程变化。 确定初、末状态参量。 选取气体定律列方程。 代入数据求解并检验。 * 热现象 学海导航 1．知识与技能 (1)进一步理解对本章的基本概念(p、V、T等)和气体实验定律。(2) 能够运用气体实验定律、理想气体状态方程分析解决有关问题(3)进一步理解和掌握气体的p—T、p—V、V—T图象。 2．过程与方法 通过复习，进一步提高归纳、运用知识的能力，学习一定的研究问题的科学方法。 3．情感目标 在合作学习中体验学习物理的乐趣！ 知识梳理： （一）气体的状态参量 1、体积V 气体分子所能达到的空间范围. [单位: m3] 2、压强P 气体作用于容器壁单位面积的垂直作用力. [单位:Pa] 1Pa=1N/ m2 1mmHg=133.3Pa 标准大气压(atm) ? 3、温度 t , T 反映系统内部大量分子作无规则剧烈运动程度 1.摄氏温标( t ) [单位:℃] 2.热力学温标( T ) [单位:K] 两者换算关系: T=t + 273.15K 状态参量：表征气体有关特性的物理量 如P、V、T等 知识梳理：(二) 理想气体状态方程 表达式： R 称为“普适气体常数 ” n为气体的物质的量 在相同的温度和压强下,1摩尔的任何气体所占据的 体积都相同. 在标准状态下,即压强P0=1atm、温度 T0=273.15K时, 1摩尔的任何气体的体积均为 v0=22.41L 小说明：阿伏伽德罗定律 （质量不变） ？理想气体？？ 理想气体：在任何情况下都严格遵守“波意耳定律”、 “查理定律”以及“盖-吕定律”的气体。 ◆理想气体的微观模型： 1.分子线度与分子间距相比较可忽略，分子看作质点。 2.除了分子碰撞的瞬间外，忽略分子间的相互作用。 3.气体分子在运动中遵守经典力学规律，假设碰撞为 弹性碰撞; 4.除需特别考虑外,不计分子所受到的重力。 三个实验定律的表达式、适用条件？？ 图象问题 见学案 宏观法与微观法相辅相成。 本章涉及的热学的研究方法： 1. 宏观法——实验法 最基本的实验规律?逻辑推理(运用数学) ------称为热力学。 优点：可靠、普遍。 缺点：未揭示微观本质。 2. 微观法. 物质的微观结构 + 统计方法------称为统计力学 其