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物质的量 * 【考纲要求】 a．了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算 b．了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义 c．根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算 【课前预习区】 （一）物质的量及其单位 1．物理量 2．微观粒子集合体 3．原子、分子、离子、质子、中子、电子 Ca2+ Cl— 3 54 （二）0.012kg12C 所含有的碳原子数目 NA 6.02×1023 mol-1 （三）单位物质的量的物质所具有的质量 M 相对原子质量或相对分子质量 (四)气体摩尔体积 1.一定温度和压强下，单位物质的量 2.Vm L.mol-1 或 m3.mol-1 3.22.4L/mol （五）温度和压强下、相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 [例1]下面叙述正确的是( ) A．同质量的H2与Cl2相比,H2的分子数多 B． 0.5mol氢的质量是0.5g C． 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量 D.0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 E．H2SO4的摩尔质量为98g A 【讨论】 本单元涉及到的物理量有哪些？ 这些物理量之间有何关系？ 【规律总结】：一、各物理量之间的关系 【变式练习】跟12.8gSO2所含原子数相等的NO的质量为 （ ） A．3.0g B．6.0g C．9.0g D．18.0g [例2] 用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为1NA B．标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA C．0.1molCH4所含的电子数为1NA D．46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA C C 【规律总结】二、阿伏加德罗常数的运用应注意的事项 1.用22.4L/mol解题时：（1）是否标况；（2）标况下是否是气体：例H2O、SO3、苯、碳原子数大于4的烃、CCl4、CHCl3、CH2Cl2等。 2.用到物质的摩尔质量时，要注意同位素：如D2O、T2O、18O2等 3.某些分子中的原子数：如稀有气体、白磷（P4）、O3 4.化学反应中转移电子数目：如Na2O2+H2O；Na2O2+CO2；Cl2+NaOH等 5.溶液中微粒数目，要考虑电离和水解，如NH4Cl、Na2CO3 中NH4+、CO32－的数目等 6.一些物质中的化学键数目（NH3、CH4等） 【同类变式练习】 1、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．2molSO2和1molO2生成2NA个SO3 B．标准状况下，22.4L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数为0.2NA C．1L0．1mol/L的醋酸溶液中的分子总数大于0.1NA D．通过化学反应制得1molO2，转移电子的数目一定是4NA 2、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A．1mol甲基（－CH3）中含有7NA个电子 B．1L0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+ C．1molNa2O2固体中含有2NA个O2－ D．36gC5H12分子中含有8NA个共价键 C D [例3]下列说法正确的是（ ） ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L ④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A ①③⑤ B ④⑥ C ③④⑥ D ①④⑥ B 1.在标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol 2.气体摩尔体积的单位是L/mol，数值上等于标况下1mol气体所占的体积，但二者意义不同，后者的单位是L 3.标况下1mol任何气体的体积都约为22.4L，包括混合气体都适用 4.并不一定只有在标况下1mol气体的体积才是22.4L. 【规律总结】三、理解气体摩尔体积需注意的问题 【讨论】 固体和液体在条件一定时也有固定