物质的量_专题讲解.docVIP

专题四 物质的量 物质的量 物质的量 基础知识 物质的量（n） （1）定义：物质的量是以摩尔为单位来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。 （2）单位：摩尔/mol 。 阿伏加德罗常数（NA） （1）定义：0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 （2）单位：mol－1 mol－1g·mol－1 g·mol－1NA =cV 物质的量在化学方程式或化学式中的计算 (1)化学方程式（包括离子方程式）中各物质的化学计量数之比等于其物质的量的之比； （2）化学式中各粒子的物质的量之比要看符号前的化学计量数和下标； 气体摩尔体积（Vm） 基础知识 定义：单位物质的量的气体所占的体积。 单位：L·mol－1℃,101kPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol－1℃,101kPa （2）任何气体：① 一定是气体，如水（l）、SO3（s）②可以是纯净气体，也可是混合气体 （3）V m=22.4L·mol－1·mol－1 ·mol－12的相对密度D（H2），则该气体的相对分子质量为 Mr=2D（H2） （3）混合气体的相对分子质量： ①M（混）=m（混）/n（混） ②已知混合气体中各组分气体的是相对分子质量及其在混合气体中的体积分数或物质的量分数（A%、B%...）,则M（混）=MA╳A% + MB╳B% +... 确定气体的分子组成 一般思路：根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒分子分数比，再根据质量守恒定律确定化学式。 物质的量的浓度（C） 基础知识 （一）物资的量浓度 1.定义:单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示融合组成的物理量。单位：mol·L－1 2.公式：C=n/V 注意：① n：指溶液中的溶质的物质的量，可以是化合物也可是离子或其他特殊组合。 ②V：指溶液的体积。 ③C 与溶液的体积无关。 （二）有关物质的量浓度的基本计算 1.利用公式：C=n/V 2.溶液的稀释定律 （1）溶质的量守恒： M（浓）╳w%（浓） = m（稀）╳w%（稀） c（浓）╳V（浓）= c（稀）╳V（稀） 3.物质的量的浓度与溶质的质量分数之间的计算 C=（1000ρw%）/M (其中ρ的单位为 g/cm3) ；w%=S/(100+s)---饱和溶液 4.关于气体溶质的计算 C=n/V（aq） n：气体的物质的量；V（aq）：溶液的体积 5.对于含有同种溶质的两种不同浓度的溶液相混合，混合后质量保持不变，即：m混=m1+m2 但混合后体积会改变，密度会改变，总体积不是两者之和 V混=（m1+m2）/ρ混 ，则 c=（n1+n2）/V混 只有当两种稀溶液浓度接近时，体积变化可忽略，近似认为 V混=V1+V2 有关物质的量浓度溶液的配制 一定体积一定物质的量浓度溶液的配制 1.基本原理：根据配制溶液的体积和溶质的物质的量的浓度，应用有关物质的量浓度的计算方法，求出所需溶质的质量或体积，在容量瓶内将溶液稀释为规定的体积。 2.配制过程 ①计算溶质的质量或溶液的体积 ②称量或量取 ③溶解或稀释 ④转移、洗涤转移 、振荡 ⑤定容 ⑥摇匀 3.容量瓶 （1）根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶（50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml）。 （2）容量瓶在使用之前应检查是否漏水。 （3）容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，容量瓶不能作为反应器，也不能用于长期储存溶液。 （4）标示：温度（20℃）、容量和标线（刻度线） 4.误差分析 根据：C=n/V判断 以配制NaOH溶液为例，分析下列操作并填表： 能引起误差的一些操作（以配制0.1mol·L－1NaOH溶液为例） 因变量 C/mol·L－1 m V 称量前小烧杯内有水 ￣ ￣ 不变 称量时间过长 减小 ￣ 偏低 用滤纸称NaOH 减小 ￣ 偏低 向容量瓶注液时少量流出 减小 ￣ 偏低 未洗烧杯和玻璃棒 减小 ￣ 偏低 未冷至室温就注入定容 ￣ 减小 偏高 定容时水多了用滴管吸出 减小 ￣ 偏低 定容摇匀时液面下降再加水 ￣ 增大 偏低 定容后经振荡、摇匀、静置液面下降 ￣ ￣ 不变 定容时俯视读刻度 ￣ 减小 偏高 定容时仰视读刻度 ￣ 增大 偏低 例1、下列关于物质的量的叙述中，错误的是( ) A、1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B、0.012 kg 12C中含有约6.02×102