物质的量专题.docVIP

龙文教育学科导学案 教师: 马东岚 学生: 日期: 10 月 12 日星期: 六 时段: 19：00- 21：00 课 题 专题 化学计量在实验中的应用 学习目标与 考点分析 一、教学目标1、物质的量的基本概念。2、物质的量、物质的质量、微粒数、物质的量浓度之间的相互关系。3、气体摩尔体积的概念及阿伏加德罗定律在气体计算中的应用。4、以物质的量为中心的一整套计算。５、阿伏加德罗常数（ＮＡ）在微粒数、电子转移、溶液中溶质粒子等情况下的考察。6、物质的量浓度的计算方法和配制实验。 学习重点 重点：以物质的量为中心的一整套计算难点：物质的量在实际中计算 学习方法 探究法、分析、对比、归纳总结 学习内容与过程 三、教学过程一、物质的量1、物质的量1）定义：表示含有一定数目粒子的集体的物理量，符号n 。2）单位：摩尔（mol ) 3）阿伏伽德罗常数：1摩尔物质中所含的“微粒数”。规定0.012千克12C原子所含的12C原子数为阿伏伽德罗常数。近似值为 6.02×1023 mol-14）公式：n=N/NA2、摩尔质量（M）1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量2）单位：g/mol或g.mol-13) 数量：1mol任意粒子或物质的量以克为单位时，其数值等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量4）公式：n=m/M 二、气体摩尔体积1、气体摩尔体积（V m)1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积2）单位：L/mol 3)标准状况下00C 101KP 下，Vm=22.4L/mol4）公式：n=V/Vm 3、阿伏伽德罗定律1）决定物质体积的三因素：微粒数目、微粒大小、微粒间距气体主要决定于分子数的多少和分子间的距离2）阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子【注意】阿伏伽德罗定律及推论使用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体3）公式：PV=nRT ,变形公式：4）推论：①同温同压下：②同温同体积： ③同温同压强： ④ 温度、压强相同，质量相同的气体：三、物质的量浓度1）定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度2）单位：mol/L3）公式：C=n/V2、一定物质的量浓度的配制步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→贮存溶液 误差分析：略 3．有关物质的量浓度的计算 ①.溶液稀释： C(浓溶液)·V(浓溶液) =C(稀溶液）·V(稀溶液) ② 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 CB== w= ③气体溶于水后溶质的物质的量浓度： 小结四、检测题 一、选择题（只有1个正确答案）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是 （ ）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）A．32克O2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NA(D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3．下列说法正确的是 （ ）A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （　 ）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等二、选择题（有1-2个答案）7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是 （ ）A．6.72L CO B．6.6g CO2 C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4 8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔