物质的量专题训练.docVIP

物质的量高考说明 ①了解物质的量一摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度 ②理解阿伏加德罗常数 ③掌握物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 ④掌握有关物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算 ⑤掌握一定物质的量浓度的溶液配制方法 考纲解读 了解物质的量单位-摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的含义 理解阿伏伽德罗常数的含义。从高考试题看，此类题目多为选择题，且题型、题量保持稳定，命题的形式也都是：已知阿伏伽德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质所含离子数的多少，此类试题在注意有关计算关系考查的同时，又隐含对概念的理解的考查。试题难度不大，概念性强，覆盖面广。区分度好，预计今后会继续保持。 掌握阿伏伽德罗定律及其推论，题型常以选择题为主。 掌握物质的量与粒子（原子、分子、离子等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相互关系。 掌握与物质的量和气体摩尔体积的有关的计算，题型有选择题、填空题、综合题。 掌握有关溶液浓度的计算（包括溶液物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量）之间的换算除此之外还应掌握如下一些计算：物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算、溶液稀释问题的计算、溶液混合后的计算、溶液的配制。 命题预测 以NA为载体考查物质状态、分子组成、盐类水解、弱电解质电离、化学平衡、胶体制备、晶体结构、氧化还原反应等基本概念和基本理论；（2）以阿伏加德罗定律为核心对气体量值问题进行考查，本部分知识以选择题方式出现，重在基础题及中档题。题型主要为选择题。预计本部分知识将更加注重与现实问题的联系，可能在II卷中以探究题实验题目形式对阿伏加德罗常数测定或阿伏加德罗定律进行验证 1.溶质的物质的量浓度、溶液的体积、溶质的物质的量之间的换算； 2物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算； 3溶液稀释的计算； 4几种溶液混合后浓度的计算； 5物质的量浓度与PH值以及在氧化还原反应中的计算； 6一定物质的量浓度溶液的配置等等。预计今后还是主要以穿插在生活生产中的化学的分析计算（如食品污染物空气污染物的测定、食品中的营养物质的测定、化工生产中的产品是否合格等等）为主。 一、概念辨析 1.物质的量 ⑴概念：含有一定数目粒子的集体 ⑵符号：n ⑶单位：摩尔 2.摩尔 ⑴概念：在0.012Kg12C中所含的碳原子数为6.02×1023，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同我们就说它为1摩尔 ⑵符号：mol ⑶注意点： ①当描述物质的物质的量(使用摩尔)时，必须指明物质微粒的种类。 ②常见的微观粒子有：分子、原子、离子、质子、中子、电子或它们特定的组合。 3.阿伏加德罗常数 ⑴含义：单位物质的量的物质所含有的粒子数 ⑵符号：NA ⑶单位：mol-1。 ⑷注意点： ①阿伏加德罗常数的基准是12g 12C中的原子个数。 ②现阶段常取6.02×102为阿伏加德罗常数的近似值。 4.摩尔质量 ⑴概念：单位物质的量的物质所具有的质量。 ⑵符号：M⑶单位：g.mol-1。 ⑶注意点：与相对分子质量、式量和1mol物质的质量的异同：含义上不同，数值上相同。 5.气体摩尔体积 ⑴概念：单位物质的量的气体所占的体积 ⑵符号：Vm ⑶单位：L.mol-1。 ⑷标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指：温度0℃，压强101 KPa。 ②标准状况下的气体摩尔体积是：22.4L.mol-1。 ⑸影响物质体积大小的因素： ①粒子的数目 ②粒子的大小 ③粒子间的距离 6.物质的量浓度 ⑴概念：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度 ⑵符号：C ⑶单位：mol.l-1 ⑷说明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度 ②溶液中的溶质既可以为纯净物又可以为混合物，还可以是指某种离子或分子。 7.物质的量浓度溶液的配制 ⑴容量瓶 ①特点：容量瓶上标有温度、容量和标线 ②用途：配制一定体积，一定物质的量浓度的溶液 容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 ⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下： 量筒、托盘天平（砝码）、烧杯玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 二、公式小结 1.m、n、M之间的计算关系 ⑴计算关系：n=m/M。 ⑵使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态都可以使用。 2.V、n、Vm之间的计算关系 ⑴计算关系：n=V/Vm。 ⑵使用范围： ①适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。 ②当气体摩尔体积用22.4L·mol－1时必须是标准状况。 3.物质的量浓度的计算 4.c、ω、ρ之间的计算关系 (cmol/L、ω、ρg/mL时，) 5溶液的稀释 ⑴溶液的稀释： ①V1p1×W1%=V2