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物质的量及其阿伏伽德罗常数 ( 考纲重点考查阿伏伽德罗常数和物质的量浓度 ) 【相关计算网络图】 【知识点梳理】 一、物质的量： 1﹑物质的量（n）：表示物质含指定粒子多少的物理量 注：专有名词，表示微观粒子 单位：摩尔（mol），简称为摩 规定0.012kg12C中所含碳原子数为1mol 阿伏加德罗常数NA =6.02×1023mol-1 计算公式：n=N/ NA 2﹑摩尔质量(M)：单位物质的量的物质所具有的质量 单位：g/mol 或 g﹒mol-1 计算公式：M=m/n 二、阿伏伽德罗常数 (一)阿伏加德罗定律 （1）在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 （2）注意：①使用范围：气体；②使用条件：同温、同压、同体积；③特例：气体摩尔体积 （3）推论：用n表示物质的量，V表示体积，P表示压强，M表示摩尔质量（式量），ρ表示密度。（注意语言表达） ①同温同压：V1/V2 = n1/n2 = N1/N2 ②同温同体积：P1/P2 = n1/n2 = N1/N2 ③同温同压：ρ1/ρ2 = M1/M2 ④同温同压同质量：V1/V2 = M1/M2 ⑤同温同压同体积：m1/m2 = M1/M2 (二)阿伏伽德罗常数的考查方式 1,考查物质的状态 考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等，要清醒地看到气体摩尔体积适用的对象是气体，对非气态物质不适用。因此，要掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为气态，其它一般为非气体。 2,考查气体摩尔体积应用条件 气体摩尔体积适用于0℃、1.01×105Pa，而在许多考题中常给出非标准状况如：常温常压；在25℃、1.01×105Pa时等，要注意气体摩尔体积适用的条件。另外，要明确物质的质量或物质的量与状态无关，因此，这时的判断不涉及22.4L/mol。“如常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为2NA”这句话是正确的。 3,考查物质中的微粒数 一定量的物质中含有的微粒数(分子、原子、质子、中子、电子等)，是考查的重点。常考查稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、O2、N2等双原子分子及O3、P4等多原子分子；氢氧根、甲基、羟基等中的电子数；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、T、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。 4,考查氧化还原反应中电子转移数目 考查氧化还原反应中电子转移数目，特别是较为特殊的氧化还原反应：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应，Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应，电解AgNO3溶液等。 5,考查物质的电离、水解 考查物质中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的电离、盐类水解等方面的知识。要从“弱电解质的电离、盐类水解相对比较小”这一特点来思考试题。 6,考查物质化学键知识 对于SiO2、Si、CH4、P4、CO2和石墨等较为复杂的物质的结构考生要熟知。另外，此类题有向有机物考查的趋势，如2004年天津卷第7题D项：1mol C10H22分子中共价键总数为31NA；2005江苏第10题D项：标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023等都是考查了烃的化学键。现总结如下：烷烃（CnH2n+2）中：C―H键为：2n+2（与H原子数相同），C―C为：n―1（比C原子数少1），总键数为：3n+1；烯烃或环烷烃（CnH2n）中：C―H键为：2n，C―C（视双键为两条单键）为：n，总键数为：3n；炔烃（CnH2n―2）中：C―H键为：2n―2，C―C（视三键为三条单键）为：n+1，总键数为：3n―1； 三﹑气体摩尔体积 1﹑物质体积大小取决于：物质的量、微粒的大小、微粒的距离 气体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的距离 固体、液体体积大小的决定因素：物质的量、微粒的大小 2﹑气体摩尔体积(Vm)：单位物质的量的气体所占的体积 单位：L/mol 或 L﹒mol-1 标况下Vm＝22.4 L﹒mol-1 , 常温常压下Vm＝24.8L﹒mol-1 计算公式： Vm=V/n 3﹑等温等压下，物质的量相等的气体它们的体积相等 4﹑混合气体的平均摩尔质量：M=m(总)/n(总) 四﹑物质的量浓度 概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。 符号：c 单位：摩/升（mol/L） 或 mol﹒L -1 计算公式 注意： 单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。 溶质必须用物质的量来表示。 计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质可以指单质或化合物，也可以指离子或其它特定组合。 （一）：溶液的稀释与混合