物质的量和气体摩尔体积.docVIP

龙文教育学科教师辅导讲义 讲义编号 4 学员编号： 002 年 级：高一 课时数 ：1 学员姓名：周阳 辅导科目：化学 学科教师： 冯玉梅 课 题 物质的量与气体摩尔体积 授课时间： 2011-10-16 备课时间： 1011-10-16 教学目标 熟记物质的量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积之间的关系，会计算相关问题 知道气体摩尔体积的决定因素和适应范围 阿伏伽德罗定律及推论的应用 重点、难点 重点: 阿伏伽德罗定律及推论的应用；三者之间的关系式 难点：阿伏伽德罗定律及推论的应用 考点及考试要求 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、阿伏伽德罗定律 教学内容 【概念提要】 一、决定物质体积大小的因素： 1、构成这种物质的微粒数2、微粒的大小3、微粒之间的距离(平均) *固体(s)、液体(l)的体积 当微粒数相同时，决定于微粒的大小 微粒数，微粒的大小 *气体(g)的体积 当微粒数相同时，决定于微粒间的距离 微粒数，微粒间的距离 外界条件：压强(p)、温度(T) 二、气体摩尔体积(Vm)：Vm=22.4L/mol 适用条件： ⑴标准状况(S.T.P)：0℃，101.3KPa ⑵1mol的气体 ⑶体积近似为22.4L ∴物质的量(n)与气体体积(V)之间的关系为： S.T.P下： ×Vm (L/mol) n (mol) V (L) ∴ V(L)= 22.4(L/mol) × n(mol) 在标准状况下： M(g/mol)=22.4(L/mol)×ρ(g/L) 二、阿伏加德罗定律 内容：在相同状态（同温同压）下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意：（1）使用范围：气体 （2）四个相同：只要其中任何三个相同，第四个一定相同。 （3）气体摩尔体积（Vm）与阿伏加德罗定律的关系：Vm=22.4L/mol（0℃，101KPa）是阿伏加德罗定律的特例。 三、 几者的关系 N/NA=m/M=V/Vm =n (N：微粒数 NA =6.02×1023 m:质量 M：相对分子质量 n:物质的量) 在化学方程式中，化学式前的系数可以表示反应物和生成物之间的原子、分子等微粒数的比值，这些比值就是他们之间物质的量比 四、（理想）气体状态方程式：pV=nRT ☆设现有气体1和气体2： 1、同温同压时，体积比等于物质的量比，等于微粒数比。即 V∝n 2、同温同压时，摩尔质量比等于密度比。即 M∝ρ D～气体1对气体2的相对密度 ∴M1 = D · M2 3、同温同体积时，压力比等于物质的量比。即 p∝n 4、混合气体的平均相对分子质量M平均=n1M1+n2M2/n1+n2 【例题讲解】 [例1] 1个He原子中含有 质子， 电子 0.5mol H2O中含有多少 电子，质量为 3mol O2 含有 个氧原子，3.01×1023个CO2分子的质量是 [例2]0.012kg14C含有的碳原子数( ) A. 等于NA??? B. 小于NA ??C. 大于NA??? D. 无法判断 [例3]在一定条件下，完全分解学下列某化合物2g,产生H2 1.6g, 此化合物是 （ ） A 1H2 18O B 2H2 16O C 1H2 18O D 2H2 18O [例4]某学生进行实验时用滴管取20滴水，其体积为1mL。求1滴水中含多少个水分子？（水的密度为1g/cm3） [例五]下列各组物质中含分子数相同的是 ；含原子数相等的是 ；体积相同的是 。 （1）1g氢气和8g氧气。 （2） 1molHCl(g)和22.4LHBr(g)。 （3） S.T.P下的18g水和22.4LCO(g)。 （4）相同状况下，25.6gSO2和24gSO3气体。 （5）相同状况下，含有0.6mol氧原子的CO2和8.4gCO。 [例六]实验测得某种气体对空气的相对密度为2.2，求此气体的相对分子量. [例7]已知空气中O2和N2的体积分数分别为21％和79