物质的量复习课.pptVIP

⑶ 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是_______（填序号） ① 吸出多余的液体，使凹液面与刻度线相切 ② 小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切 ③ 经计算加入一定量的盐酸 ④ 重新配制 * 物质的量及其计算复习 一、基本概念及概念辨析 二、建立知识网络 三、配制一定物质的量浓度的溶液 1.物质的量（n）：表示含有一定数目粒子集合体的物理量。 单位—— 摩尔（mol） 注意的问题: ⑴ 专有名词; ⑵ 描述的对象是粒子的集合体；应用化学式指明粒 子的种类。 ⑶ 阿伏加德罗常数：NA 表示，通常使用 6.02×1023 mol－1 这个近似值。 一、基本概念及概念辨析 2. 物质的质量与摩尔质量的区别和联系 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 联系 数值是该物质的相对分子质量，单位是g · mol－1 或kg · mol－1 数值任意，单位通常是g 或 kg 区别 摩尔质量 物质的质量 3.气体摩尔体积（Vm） 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。在标准状况下，约为22.4L·mol－1 。 注意的问题: ⑴ 研究对象是气体; ⑵ 通常将温度为0℃，压强为 101 kPa 时的状 况称为标准状况; ⑶ 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体 积的任何气体都含有相同的分子数。 4.物质的量浓度（CB） 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 注意的问题: ⑴ 计算公式： ⑵ 物质的量浓度的单位：mol·L－1 ⑶ 同一溶液，体积不等，浓度相等，所含溶质的物质的量、质量不相等。 一、基本概念及概念辨析 例1 判断正误，分析原因。 1. 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有6.02×1023个氢分子。 2. 1 mol O2的质量为32 g·mol－1 。 3. ⑴ 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L ⑵ 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子数。 4. 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL，其物质的量浓度分别为 0.005 mol ·L－1 和 0.05 mol ·L－1。 × × × × × 物质的量 N（mol） 物质的质量 m（g） ÷M ×M 粒子数 N ×NA ÷NA 标准状况下 气体的体积 V （L） ×22.4L·mol－1 ÷22.4L·mol－1 物质的 量浓度 CB（mol·L－1） ×V液 ÷V液 关系式 方程式中的 系数比等于 物质的量之比 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 物质的组成与结构 溶质的质量分数 二、建立知识网络 二、建立知识网络 例2 质量为73 g 的 HCl ① 物质的量为__________mol ② 约含有___________________个HCl ③ 在标准状况下所占有的体积约为______________L ④ 将其溶于水配成 1 L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_______________mol·L－1 ⑤ 若这些 HCl 均为 H2 与 Cl2 化合而成，那么需H2________mol，Cl2__________mol，它们在标准状况下所占有的体积______________（填相同或不同） n= 73 g / 36.5 g·mol－1 = 2 mol 2 N= 2 mol · NA = 2 mol×6.02×1023mol－1 = 1.204 ×1024 1.204×1024 V= 2 mol×22.4 L·mol－1 = 44.8 L 44.8 CHCl= 2 mol / 1L = 2 mol·L－1 2 1 1 相同 解：设需要 H2 的物质的量为 x ，需要 Cl2的物质的量为 y H2 + Cl2 2 HCl 1 mol 1 mol 73 g x y 73 g == x == 1 mol