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一、物质的量及其单位 物质的量的定义，单位 2.物质的量在使用过程中注意事项 【注意事项】 (1)物质的量这个物理量是以 计量对象，可以 　　 、 　　 、 　 、 　　 、 　　 、 、 等。 （2）使用摩尔表示物质的量时，所指粒子必须明确和准确，且粒子的种类需要用 表示 二、NA阿伏加德罗常数： ⑴“物质的量”的基准 规定：1mol 任何微粒所含的微粒的个数为与 相同，为 (2)定义：阿伏加德罗常数： 称为阿伏加德罗常数，它是一个 　 ，符号： 单位： 【拓展】1mol某粒子的数目为 ，2mol粒子的数目为 … ，amol某粒子的数目为 。 （小结：用N代表粒子数目，NA表阿伏伽德罗常数，n表物质的量。则有：N= 。） 2.定义式（据其单位）： NA=N（微粒数）/ 推 论：不同微粒1、微粒2的物质的量之比与二者个数比有何关系？ n1 / n2 =N1 / 。 ①含有1.204×1024个碳原子的碳，碳原子的物质的量为 ___摩尔，记作：n(C)= ② 1.5mol SO42- 含有 个 SO42- ， 。个O ③0.5mol H2O中含 mol H原子， 个 e－，其根据是什么？ 【归纳总结1】 b） N1 / N2 = 。 【拓展延伸】 有1.806×1023个O的H2SO4的物质的量 一定量的H2O中含有的质子的数目为3.01×1023个， 则水的物质的量是 ； c. 1.204×1022个CO32-中的原子的物质的量 ，电子的物质的量是 【检测】 判断下列说法是否正确，并分析原因。 （1）物质的量就是物质的质量。　　　　（2）摩尔是七个基本物理量之一。 （3）每摩尔物质均含有阿伏加德罗常数个指定的粒子。 （4）1 mol 氢。 （5）1 mol Fe 　 （6）1 mol小米。 （7）1 mol H2O 含有1molH2 ，1 mol NaCl含有1mol钠原子。 （8）1 mol CO2 分子数与12g 12C所含的原子数、1 mol N2 所含分子数、 1 mol O2 所含原子数均相等 二、摩尔质量 1、定义： ，符号 。2、单位： 。 3、物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系，即定义式： 【思考】摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量、式量的关系 1．表述下列物质的摩尔质量。 Na SO3 Na＋ SO32－ 2.下列说法正确的是（ ） A.物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量 B.1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量都是18 C.各种物质的摩尔质量不可能相同 D.摩尔质量不是质量，质量也不是相对分子质量 3．关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是（ ） A．质量为44g B．有4mol原子 C．分子数为6.02×1023 D．摩尔质量为44g/mol 【探究】如果为混合物质，则称为平均摩尔质量＝？ 例如：1molO2和2molH2的混合气体，为多少？ 【归纳总结】混合物质，则称为平均摩尔质量＝ 【拓展延伸】已知O2 与 H2混合气体的摩尔质量为12g/mol，则O2 与 H2的物质的量之比？ 【探究】含有1.204×1024个某分子的物质A2，其质量为64g,则该物质的摩尔质量为 。 【归纳总结】 【拓展延伸】摩尔质量为a g/mol 的物质b g中含有的分子数目为c个，则阿伏加德罗常数等于 。 【总结】 a. b. N= ； m= 。（2）n1 / n2 =