物质的量浓度及阿伏伽德罗定律.docVIP

物质的量浓度 问：如何配制100ml1.00 mol·L－1NaCl溶液？ 一．配制一定物质的量浓度的溶液 1.仪器： 、烧杯、 、 、托盘天平（使用固体药品时用）和 等。 （1）配制固体溶质的溶液用 称量，配制液体溶质的溶液可用 量取。 （2）量筒使用时要依据液体量选择其规格。若量取5.6ml浓H2SO4用 ml量筒，记录数据时记录到 ml ,托盘天平称量记录到 g.。 2.认识容量瓶 容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 （1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。 （2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中搅拌。 （3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。 （4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。 3.配制步骤（配制100mL 1.00 mol·L－1NaOH溶液） （1）计算 需要NaOH固体的质量： g。 （2）称量 用 准确称取NaOH固体 g。 （3）溶解 将称好的NaOH固体放入 中，用适量蒸馏水溶解，冷却到 。 （4）转移 将烧杯中的溶液用 小心引流到 中， （5）洗涤 用蒸馏水洗涤 2～3次，并将每次洗涤液都转移到 。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合 。 （6）定容 缓缓地将蒸馏水注入容量瓶，直到容量瓶中的液面离刻度线下 cm 时，改用 滴加蒸馏水至 正好的与 相切， （7）摇匀 将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。 （8）装瓶 将容量瓶内液体转移到试剂瓶，贴上注有名称和浓度的标签。 二、有关物质的量浓度计算 知识升华： 1、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算 c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀） 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比 T、V相同 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比 n、p相同 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比 n、T相同 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比 T、p相同 同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比 T、p、V相同同温同压下、体积相同的气体，相对分子质量与其质量成正比 T、p、m相同同温同压下，等质量的气体相对分子质量与其体积成反比 3、理想气态方程 我们设定：T 温度； P 气体压强； n 物质的量； V 气体的体积； m 气体的质量；ρ气体的密度； N 气体的分子数。 （1） （2） 阿伏伽德罗定律练习题 相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Ne 18 Na 23 S 32 Ba 137 选择题 1、同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比（ ） A 1:2 B 2:1 C 2:3 D 3:2 2、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ） A、同质量、不同密度的N2和CO B、同温度、同体积的H2和N2 C、同体积、同密度的C2H4和C3H6 D、同压强、同体积的N2O和CO2 3、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（ ） A、密度比为16:11 B、密度比为11:16 C、体积比为16:11 D、体积比为11:16 4、在三个密闭容器中分别充入Ne，H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（ ） A 当他们体积、温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ（H2）﹥ρ（Ne）﹥ρ（O2） B 当他们温度和密度都相同时，三种气体的压强P（H2）﹥P（Ne）﹥P（O2） C 当他们质量、温度、压强均相同时，三种气体的体积V（O2）﹥V（Ne）﹥V（H2） D 当他们体积、温度、压强均相同时，三种气体的质量m（H2）﹥m（Ne）﹥m（O2） 5、代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A