物质的量的复习.pptVIP

* * * 1、物质的量的定义、单位、符号 2、阿伏伽德罗常数 3、物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数的关系： 物质的量（n）是表示物质所含粒子数目多少的物理 量， 也表示含有一定数目粒子的集合体。 符号：mol 1mol任何粒子的粒子数叫阿伏伽德罗常数（NA）,通常用6.02×1023mol- 练习：若50滴水正好是m mL,则1滴水所含的分子数是（ ） A、m×50×18×6.02×1023 B、 m 50×18 ×6.02×1023 18m C、 50 ×6.02×1023 D、 m×50×18 6.02×1023 B n= N NA 4、摩尔质量的定义、单位、符号以及它与物质的量的关系 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。单位 g·mol-1 M= m n 定义式： 5、 气体摩尔体积的定义，单位；标况下的气体摩尔体积是多少？ 阿伏伽德罗定律是？ ①气体摩尔体积：单位物质的量的气体的体积，单位：L/mol ②标况下的气体摩尔体积是22.4L/mol ③在同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数 6、物质的量浓度的定义、单位、关系式，浓溶液如何稀释？ B的物质的量浓度（CB）：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。 CB= V n 定义式： 浓溶液稀释原理：C1V1=C2V2 物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的网络图 物质的量 n (mol) ×NA (mol-) ÷NA (mol-) 粒子数 N 物质质量 m（g） ×M (g/mol) ÷M (g/mol) ×Vm (L/mol) ÷Vm (L/mol) 标况下气体的体积 V (ml) 溶液的物质的量浓度 c (mol/L) ×V(L) ÷V(L) 练习： 1、下列叙述正确的是 （ ） A.在标况下，1mol任何物质的体积为22.4L B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量也相等 C.1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D.体积为6L的O2，其质量可能为8g 2、如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标况下占有的气体应表示为（ ） A. 22.4bc a NA L B. 22.4ab c NA C. 22.4bc b NA L L D. 22.4b ac NA L D A 阿伏伽德罗定律及几个重要结论 阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。“三同定一同” 结论1：同温同压下 V1 = = V2 n1 n2 N1 N2 结论2：同温同体积下 n1 = n2 P1 P2 结论3：同温同压下 p1 = p2 M1 M2 1、同一溶质但质量分数不同的两种溶液等质量混合时， 所得到的混合溶液的质量分数 两溶液质量分数的 算术平均值。 2、同一溶质但质量分数不同的两种溶液等体积混合， 若溶液的密度大于1g/cm-3时，则混合溶液的质量分数 两种 溶液的质量分数的算术平均值。 若溶液的密度小于1g/cm-3时，则混合溶液的质量分数 两种 溶液的质量分数的算术平均值。 等于 大于 小于 注意事项 所需仪器 实验步骤 m(NaCl)=0.1L×1.0mol/L×58.5g/mol =5.85g 托盘天平 NaOH应放在玻璃器皿上称量 烧杯、玻棒 溶液冷却到室温 100ml容量瓶 玻棒 容量瓶的使用 蒸馏水洗涤玻棒和烧杯内壁2—3次 4、移液 100ml容量瓶 动作轻、防止液体见到刻度线以上 胶头滴管 液面离容量瓶颈刻度线下1—2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻 度线相切 7、定容(摇匀) 配制100ml、1.0mol/L的NaCl溶液 1、计算 2、称量 3、溶解(冷却) 5、洗涤 6、振荡 100ml 容量瓶 容量瓶的使用： 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度 2. 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②按所配溶液的体积选择适宜的容量瓶 ③容量瓶中不能用于溶解或稀释的操作 也不能长期存放溶液或进行化学反应