离子反应-氧化还原-Na-学生版.pdfVIP

（一） 离子反应 1．下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．SO 通入溴水中 B．NH 通入AlCl 溶液中 2 3 3 C．CO 通入Ba(NO ) 溶液中 D ．向白色AgCl 悬浊液中加入KI 溶液 2 3 2 2. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是 A．向AlCl 溶液中加入过量NaOH 溶液 B．向NaOH 溶液中通入CO 气体 3 2 C．向MgSO 、H SO 的混合溶液中加入过量的Ba(OH) 溶液 4 2 4 2 D ．向NaHCO3 溶液中加入CaC2 固体 + 2+ - - 2- 2- 3 ．某无色溶液中含有：①Na 、②Ba 、③Cl 、④Br 、⑤SO 3 、⑥SO 4 -离子中的一种或几种，依次进行 下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 ① 用pH 试纸检验 溶液的pH 大于7 ② 向溶液中滴加氯水，再加入CCl 振荡，静置 CCl 层呈橙红色 4 4 ③ 取②的上层溶液，加入 Ba （NO ） 溶液和稀 有白色沉淀产生 3 2 HNO3 ④ 将③过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀 有白色沉淀产生 HNO3 根据上述实验现象，判断以下结论中正确的是 （ ） A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤ C．可能含有的离子是①②⑥ D ．不能确定的离子是①③⑥ 4 ．下列表述正确的是 （ ） + - - A．氯气溶于水的离子方程式是Cl +H O=2H +Cl +ClO 2 2 + 2+ - 2- B．含有大量N03- 的溶液中，可以同时大量存在H 、Fe 、Cl 、SO 4 C．常温下在AgNO3 溶液中滴加NaCl 溶液至不再有白色沉淀生成，再滴加KI 溶液，沉淀由白色变黄 色，证明常温下AgCl 溶解度大于AgI 溶解度 D ．若N 表示阿伏加德罗常数的值，1mol C H 的分子中含有的共价键数目为62 N