第3章 热二定律(定).pdf

引 子 引 子 热力学的理论基础是热力学的四个定律，上一 章我们学了其中的两个，重要的是热力学第一定 理，即能量守恒定理或称之为物质不灭定理： 自然界的能量既不能创生,也不会消灭，只会从一 种形式转变为另外一种形式。同时也宣布了第一类 永动机是不能造出来的！ 上述两个过程的逆过程并不违反热力学 第一定理，却不能自动发生，说明热力学第 一定理不能指出一个过程或变化进行的方 向，还有缺陷和不足，要解决这些问题，就 要总结或发展新的理论。这就是我们今天要 学习的第三章的内容: 热力学第二定理 第三章 热力学第二定律 第三章 热力学第二定律 不可能把热从低温 U( r) ( E + E ) ψ − ψ 物体传到高温物体， in T in 而不引起其它变化 令 第三章 热力学第二定律 第三章 热力学第二定律 【目的及要求】 1、了解自发过程的共同特征，明确热力学第二定律的意义。 2、明确从卡诺热机得出Carnot原理和熵函数的逻辑性，从而 理解克劳修斯不等式的重要性与熵函数的概念。 3、熟记并理解 S、A 、G的定义与各热力学函数间的关系。 熟记并理解 4、明确利用热力学函数在特定条件下作为过程方向和限度的 判据，熟练掌握 ΔS和Δ G的计算及其应用。 熟练掌握 5、了解熵的统计意义和热力学第三定律、规定熵的意义、计 算及应用。 6、初步了解不可逆过程热力学关于熵流和熵产生等基本内容。 第三章 热力学第二定律 【本章重点】 本章重点 1、熵函数的引入、物理意义、熵判据的适用条件及应用。 2、Gibbs 自由能的求算及用∆G判断过程方向的方法。 3、热力学基本函数H、U、A 、G间的关系式和基本公式。 【本章难点】 本章难点 1、熵的物理意义及熵增加原理。 2、用∆S、∆A 、∆G判断过程方向及平衡的条件。 3、公式的适用条件。 第三章 热力学第二定律 【本章的思路】 自发过程的特征 热力学第二定律的文字表达式 热功效率的最大值 Carnot定理 熵函数 热力学第二定律数学表达式 熵增加原理 热力学函数（G、A) 判断过程的方向和性质 第三章 热力学第二定律 【教学目标】 1、了解自然界实际过程的特征及不可逆过程的共同特征。 2、熟悉热力学第二定律的文字表述。 3、熟悉Carnot原理，了解Carnot的贡献。 【教学内容与时间分配】 3.1 自发变化过程的共同特征－不可逆性 3.2 热力学第二定律 3.3 Carnot定理 【本讲重点·难点】 1、热力学第二定律的文字表述 2、Carnot原理 第三章 热力学第二定律（引论) 第三章 热力学第二定律（引论) 【引论】热力学需要解决的问题 第一、化学反应（包含相变化）的热效应计算( 已由热 力学第一定律解决） 第二、化学反应的可能性 （即化学反应的方向＆限度） ？ 第三章 热力学第二定律 一、热力学第二定律的任务