第一章 溶液的组成标度和渗透压x.pptVIP

化学与医学的关系 医用化学课程的内容和学习建议 2. 学习建议 从中学到大学方法的改变，掌握学习的主动权，强调自学能力的培养。 课前预习，课间笔记，课后复习，阅读参考书，加深理解，总结。 多做思考题和练习题。 重视化学实验课的学习。 参考书：《基础化学》祁嘉义主编，高教版； 《无机化学》谢吉民主编，人卫版。 第一章 溶液的组成标度和渗透压 溶液的组成标度 溶液的渗透压 第一节 溶液的组成标度 一、溶液组成标度的表示方法（一）、物质的量浓度（简称为“浓度”）（amount-of-substance concentration） 基 本 单 元 例 1 正常人血浆中每100ml含Na+ 326mg、HCO3- 164.7mg、Ca2+10mg，它们的物质的量浓度各为多少？ （二）、质量浓度 (mass concentration) 例2 某患者需补钠（Na+）5g，应补给9g·L-1的生理盐水多少毫升？ 解：补充5gNa+，相当补充NaCl的质量 mNaCl=（5g / 23） ×58.5 = 12.7 g 生理盐水的体积为 V = 12.7g / 9g·L-1 = 1.41 L = 1410 mL （三）、体积分数（volume fraction） （四）、质量分数（mass fraction） 例3、 将22.4 g MgCl2溶于200ml水（d=1.00 kg ·L-1 ）中，计算所 得溶液（d=1.089 kg ·L-1 ）的c( MgCl2 )、 ρ ( MgCl2 )及ω ( MgCl2 )。 例 已知 MgCl2溶液（d=1.089 kg ·L-1 ） ， ω ( MgCl2 )=0.101，M( MgCl2 )=95.22 g ·mol-1，计算溶液的c( MgCl2 ) 。 二、溶液的配制 方法： 纯溶质+溶剂 浓溶液稀释 不同组成标度溶液混合 原则：配制前后溶质的量不变 mB/ MB=cB · V c1V1=c2V2 c1V1+c2V2=c(V1+V2) 例4：配制cCuSO4=0.0125mol/L的硫酸铜溶液2L作为 磷中毒的催吐剂，问需要五水合硫酸铜  CuSO4·5H2O（Mr=249.6）的质量是多少？ 解：设需要CuSO4·5H2O的质量为m g， 则 m/249.6 = 0.0125 ×2 m = 6.24 g 例5：配制φ为0.75的消毒酒精1500mL，需市售φ为0.95的酒精多少毫升？如何配制？ 解：设需市售φ为0.95的酒精V mL. 则 0.95 ×V = 0.75 ×1500 V = 1184 mL 量取1184 mL市售酒精，加水稀释至1500 mL，搅匀即得消毒酒精。 例6：欲用500g/L和50g/L的两种葡萄糖溶液配制100g/L 的葡萄糖溶液500mL，问需这两种葡萄糖溶液各多 少毫升？（设两份溶液混合后，总体积不发生变化） 解：设需500g/L的葡萄糖溶液VmL， 则 500V + 50（500-V）= 100 ×500 V = 56 mL 需50g/L的葡萄糖溶液为 500-56 = 444 mL 例7：临床上需1/6 mol/L乳酸钠（C3H5O3Na，Mr=112） 溶液600mL，如用112g/L乳酸钠针剂（20mL/支） 配制，需要此针剂多少支？ 解: 由于cB · MB =ρB ,得 cB2 = 112/112 = 1mol/L 根据 c1V1 = c2V2,得 1/6 ×600 = 1 ×V2 V2 = 100mL 需要此针剂: 100/20 = 5支 第二节 溶液的渗透压 一、渗透现象和渗透压 渗透现象 渗透方向: 渗透压力(osmotic pressure) 二、渗透压与溶液浓度及温度的关系 渗透压的计算 电解质溶液的渗透压 三、渗透浓度(osmolarity) 例9 计算医院补液用的50.0 g·L-1葡萄糖溶液（C6H12O6）和生理盐水的渗透浓度。 四、等渗