第二节 阿伏加德罗定律及其重要推论.docVIP

回民高级中学自主探究学案 化学 必修1 探究内容：第一章 第二节 化学计量在实验中的应用 编号10 高一化学备课组 第四课时 阿伏加德罗定律及其重要推论 【学习目标】理解和掌握阿伏伽德罗定律及推论和应用 【相关知识点回顾】 阿伏加德罗定律：_____________________________________________ （ “三同定一同”）即： （同温同压，任何气体） 阿伏加德罗定律及其重要推论 推论1、 同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比 公式：T1 =T2 、P1=P2 _____________________________ 〖课堂练习〗 1、相同条件下，20mLA2和10mLB2两种气体反应生成20mLC气体，则C气体分子式为_____________（用A、B表示） 2、2molO3和3molO2的分子数之比为_______________;相同条件下，体积之比为____________ 氧原子数之比为_____________________质量之比为______________________ 推论2、同温同体积下，两种气体的压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 公式：T1 =T2 、V1=V2 ____________________________ 〖课堂练习〗在一密闭容器中盛有11gX气体[M（X）=44g/mol],压强为1×104pa,如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内的压强增至5×104Pa,这时容器内气体分子数约为（ ） A 3.3×1025 B 3.3×1024 C 7.5×1024 D 7.5×1023 推论3、同温同压下，相同体积的任何气体的质量之比等于摩尔质量之比等于密度之比 公式：T1 =T2 、P1=P2 、V1=V2 __________________________ 〖课堂练习〗 1、标况下，一个装满O2的容器的质量为74g，若装满N2时质量为66g，则此容器的体积是（ ） A、4.48L B、 11.2L C、22.4L D、44.8L 2、标准状况下，等体积的氧气和某气体质量比为1：2.5，则该气体的摩尔质量是多少？ 推论4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积之比与摩尔质量成反比 公式：T1 =T2 、P1=P2 、m 1= m2 ______________________________ 〖课堂练习〗 1、同温同压下，2gH2和2gCO体积大的是_____________。 2、同温同压下，质量相同的N2，CO2，Cl2，CH4，O2五种气体，所占体积由大到小的顺序是 ______________________________________. 推论5、同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比 公式：T1 = T2 、P1 = P2 ____________________________________ 说明：M1 = D M2 (D为相对密度) 〖课堂练习〗 1、同温同压下，相同质量的SO2和CO2密度之比为________________ 2、同温同压下，某气体A的密度是H2密度的14倍，求A气体的相对分子质量？ 【巩固练习】 1．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是(　　) 2．两个体积相同的容器，一个充有NO，另一个充有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的气体一定具有相同的(　　) A．原子总数?? B．质子总数 C．分子总数?? D．质量 3.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是(　　) A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 4．1 mol H2和32 g O2的体积，前者与后者的关系是(　　) A．大于　　　 　B．小于 C．等于 D．不能确定 5．在标准状况下，同体积的x?g气体A与y?g气体B，下列叙述正确的是(　　)A．A、B的分子数之比为x：y B．A、B两种气体的密度之比为y：x C．A、B的摩尔质量之比为x：y D．A、B的物质的量之比为x：y 6．相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则： (1)X与Y的体积比为________，分子个数比为________，密度比为___