第二节第2课时气体摩尔体积学案.docVIP

课 题 第二节? ?化学计量在实验中的应用（2课时）学案 教学目标 进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系 理解气体摩尔体积的概念，掌握有关气体摩尔体积的简单计算 掌握阿伏伽德罗定律及推论 重 点 气体摩尔体积的概念及其简单计算 阿伏伽德罗定律及推论 难 点 气体摩尔体积的概念及其简单计算 教学过程 〖引入〗 一．通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 ，1mol粒子的质量 。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。 〖投影〗 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·cm－3 体积 cm3 Fe(固) 1 7.8 Al(固) 1 2.7 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 温度0°C、压强101 kPa 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·L－1 体积 L H2(气) 1 0.0899 O2(气) 1 1.429 CO2(气) 1 1.977 N2(气) 1 1.25 〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含① 、② 、③ 决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的 ；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子 。 〖小结〗1、物质在固态或液态时，粒子间的平均距离比气态小得多，决定固体、液体的体积的主要因素是 ，由于粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是 。而气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于 。 2、决定粒子间距离的主要因素是温度和压强（有何影响？），不同气体在相同的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是 的，所以，粒子数相同的气体在相同条件下有着近似相同的体积。在相同温度和压强下，相同体积的任何气体应含有相同数目的粒子，这就是著名的阿伏加德罗定律。 〖注意〗 气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。 二、气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积称为 ，用 （符号）表示，单位为 ，那么在一定温度和压强下，Vm是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPa时，Vm= ；在25℃、101 kPa时，Vm= 。 〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= 〖小结〗构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系 补充习题 1、标准状况下，2.2 g　CO2的体积是多少? 2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？ 3、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是： A、物质的量______________ B、体积___________________ C、质量__________________ D、氢原子数_______________ 三．[阿伏加德罗定律] 1.定义：在相同的温度和压强下， 四、阿伏加德罗定律的几个推论 1、同温、同压： 2、同温、同体积： 3、同温、同压、等质量： 4、同温、同压、同体积： 练习：