第二课时 阿伏伽德罗常数.docVIP

第二课时 阿伏伽德罗常数 下列说法正确的是（ D ） （A）在标准状况下，1mol H2O和1molH2的体积都 约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （没有强调同温同压下） （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等 影响物质体积大小的因素： 内因：①粒子数目；②粒子大小；③粒子之间的距离； 外因：温度 、压强 影响固体、液体体积大小的因素： 内因：①粒子数目；②粒子大小；③粒子之间的距离； 外因：温度 、压强 影响气体体积大小的因素： 内因：①粒子数目；②粒子大小；③粒子之间的距离； 外因：温度 、压强（决定了③粒子之间的距离） 气体摩尔体积： (1) 定义:单位物质的量的气体所占的体积。 (2) 公式 Vm(L/mol)= V(L) /n (mol) (3)特例： 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约是22.4L 。 【注意】 ⑴ 三个条件： ① 标准状况（1.01×105Pa、0℃）； ② 1mol； ③任何气体。 ⑵ 22.4L是一个近似值。 2、在非标准状况下，1mol任何气体体积相等 (3)影响气体摩尔体积的因素： 温度、 压强。 (4)标准状况下的气体摩尔体积 ①标准状况是指温度为 0 ℃，压强为 101 kPa； ②标准状况下的气体摩尔体积约是 22.4 L/mol； ③适用范围：22.4 L/mol 是气体在标准状况下的摩尔体积。 3．气体体积与物质的量之间的关系 填写下列空白： （1）标况下，0.5molH2占有的体积是 11.2 L （2）标况下， 2molO2占有的体积是 44.8 L （3）标况下，4.48LCO2的物质的量是 0.2 mol （4）标况下，33.6LH2 的物质的量是 1.5 mol （5）标况下，16gO2 的体积为 11.2 L 一、阿伏加德罗定律 1、定义 同温、同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的 粒子。 2、数学表达式 相同条件下： V1/V2=N1/N2 注意：（1）“三同”定“一同”。 （2）适用于气态物质。既适用于单一气体， 又适用于混合气体。 对阿伏加德罗定律及其推论的理解 1．阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况，也可以 是其他温度和压强条件下，只要物质的存在状态一定是气态即可。 2．阿伏加德罗定律的条件是三个“同”，只有在同温、同压、同体积的条件下，才有分子数相等这一结论 3．阿伏加德罗定律推论不可死记公式，要通过阿伏加德罗定律进行推导，在理解的基础上记忆 1、同温、同压：V1 / V2= n1 / n2 2、同温、同体积：P1 / P2 = n1 /n2 3、同温、同压、等质量：m1/ m2 = M1/M2 4、同温、同压、同体积：V1 / V2 = M2 / M1 例题1、在一定温度和压强下，1体积X2（气）跟3 体积Y2（气）化合生成2体积气态化合物A，则化合 物A的化学式是（ A ） A、XY3 B、XY C、X3Y D、X2Y3 分析： （1）由阿伏加德罗定律的推论：同温、同压下， V1/V2=n1/n2，得： n(X2): n（Y2）: n(A) = 1: 3 :2 2）由物质的量之比=化学方程式各物质前的系数比， 反应的化学方程式可表示为：X2+3Y2=2A。 小结：一般思路：（1）微粒个数比=物质的量之比=化学 方程式中各物质的系数比；（2）写出化学反应方 程式；（3）由质量守恒定律确定生成物的分子式。 2、式量的确定 例题2、有一真空瓶的质量为m1g,该瓶充入氧气后总质量为m2g；在相同状况下，若改充某气体A后，总质量为m3g。则A的分子量为：32(m3–m1)/ (m2–m1) 气体摩尔体积的考查 [例1](2011年广东揭阳检测，双选)下列叙述正确的是（BD） A．1 mol 任何气体的体积都约为 22.4 L B．同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同 C．在标准状况下，体积为 22.4 L 的物质都是 1 mol D．在非标准状况下，1 mol 气体的体积可能是 22.4 L 解析：A 项，1 mol 任何气体的体积在标况下才约为 22.4 L；C 项，标况下只有体积为 22.4 L 的气体才是 1 mol；B 项，符合阿伏加德罗定律推论一